Bonjour à tous: Lorsque l'on met un acide fort en solution aqueuse , le cation H+ se fixe à une molécule d'eau pour former le cation H3O+ . Ma question est de savoir s'il on a un acide faible
ou très faible la réaction est -elle la même , sinon depuis quel pKa.
Merci pour la réponse et bonnes salutations.
Oui la réaction se réalise de la même manière.
La notion d'acide fort/faible caractérise la force de l'acide, c'est-à-dire sa "tendance" à libérer son hydrogène (en solution). Un acide fort en solution libèrera beaucoup de H+ (presque tous ses hydrogènes), tandis qu'un acide faible en libérera très peu.
Cette "tendance" est graduée par le pKa. Plus le pKa d'un acide est élevé et plus l'acide est faible.
A mon avis, sa question est plutôt : le proton libéré est hydraté est forme H3O+. Est-ce que H3O+ est un acide faible ?
Un proton est un proton. En solution il forme une sorte de complexe c'est tout.
