Bonsoir à tous,
en faisant un exercice, je bloque sur une question :
En considérant la réaction (en équilibre) :
2SO2 + O2 = 2SO3
on me demande quelle proportion des 2 réactifs gazeux je dois utiliser pour avoir le maximum de SO3 gazeux obtenu à l'équilibre, sachant que l'on fixe P, T et la quantité totale de réactifs gazeux introduits à l'état initial...
J'ai pensé écrire l'expression de la constante d'équilibre K°, et remonter petit à petit vers une expression dépendant de :
- la quantité initiale de SO2 : ni(SO2)
- la quantité totale initiale {SO2+O2} : nt,i
- l'avancement molaire ξ
Ce que je cherche étant le maximum de la fonction ξ, obtenu pour une certaine valeur ni(SO2).
Donc j'ai dérivé toute l'expression en fonction de ni(SO2), en remplaçant dξ/dni(SO2) par 0.
Et en considérant que nt,i était une constante vis-à-vis de ni(SO2).
Mais j'arrive à une expression probablement fausse... Ai-je fait une erreur de raisonnement ?
Merci bien pour toute aide !
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