Structure électronique cation/atome

[inviteb158d85a]

Bonjour,

Voici une question extraite d'un sujet des petites mines:

"Le manganèse Mn a un pouvoir réducteur supérieur à ceux de ses voisins le chrome Cr et le fer Fe, ce qui signifie qu'il se transforme plus facilement en X2+ que ses voisins. Interpréter ce fait en relation avec la structure électroniques de valence des cations obtenus."

Z(Cr)=24; Z(Mn)=25 et Z(Fe)=26.

Du coup, la structure électronique de Mn2+ est [Ar]3d3, celle de Cr2+: [Ar]3d2 et celle de Fe2+: [Ar]3d4.

Pourtant, dans la correction, on me dit qu'elles sont respectivement: [Ar]3d5, [Ar]3d4 et [Ar]3d6....

Ce ne sont pas les structures électroniques de Cr, Mn et Fe plutôt?

Merci.
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[moco]

Aïe !
Pour qu'un atome soit stable, il faudrait qu'il ait une couche d à moitié remplie, donc avec 5 électrons
Le fer est dans la case 26. c'est l'argon plus 8 électrons : 3d6 4s2
Le manganèse est dans la case 25. C'est l'argon plus 7 électrons : 3d5 4s2
Pour avoir 5 électrons dans la couche d, il faut que le fer perde 1 électron d ou 3 électron, dont 1 d et les 2 de 4s.
Il faut aussi que le manganèse perde 2 électrons, ses deux électrons 4s.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Ce sont bien celles des atomes que tu dois étudier afin d'étudier la stabilité relative d'un élément ou sa facilité à donner un ion (ici X²⁺)...

Duke.

EDIT : @moco : Pourrais-tu me rappeler l'origine de la stabilité de l'ion Fe²⁺ et l'instabilité de Fe⁺ (qui devrait être stable d'après ce que tu viens de rappeler), s'il te plaît ?
Cela date un peu et tant que je t'ai sous la main

[moco]

Hélas, je n'ai pas la moindre idée de la raison qui fait que Fe+ devrait au moins exister, et que ce n'est pas le cas.

[A voir en vidéo sur Futura]