formation de précipité, raisonnement

[invitefda6de08]

bonjour,
je dois résoudre un exercice où je dois dire si il y a formation de précipité lors du mélange.
j'aimerais savoir si ma méthode est juste, c'est que j'ai compris de mes cours mais...

un mélange de 100mL de Zn à 2*10^-5mol/L et de 150mL de soude à 2*10^-3mol/L
on me donne pK_s(Zn(OH)₂)=16,3

j'ai dans mon cours qu'il y a précipité si K_s<Q_r,i
or K_s=10^-pKs=10^16,3
et Q_r,i=[ZnCl₂][NaOH]=2*10^-5*2*10^-3=4*10^-8
donc K_s<Q_r,i alors il y a précipité.

le raisonnement vous parait - il correct?
merci d'avance
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[moco]

Il y a deux erreurs. Il faut d'abord élever la concentration des ions OH- au carré.
Ensuite la concentration de Zn dans le mélange n'est pas 2·10^-5, car le mélange final a un volume de 250 mL, et non 100 mL. La concentration de Zn pour ton calcul est de 2·10^-5·100/(100 + 150) = 8 10^-6 M.
Même considérations pour NaOH qui n'est pas 2·10^-3, mais 2·10^-3·150/250 = 1.2 10^-3 M

[invitefda6de08]

merci pour les corrections, comme le Q_r,i représente l'état initial, je suis partis avec les concentrations des solutions ...
donc j'ai
Q_r,i=8*10^-6*(1,2*10^-3)²=1,152^-11
ce qui fait que j'ai toujours Ks < Q_r,i et qu'il y a bien formation d'un précipité c'est ça?
encore merci

[moco]

Oui. Il se forme un précipité de Zn(OH)2

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefda6de08]

d'accord merci beaucoup