cinétique chimique calculer constante de vitesse k1+x

[invite570c593a]

Bonjour, je bloque sur la troisieme question, pourriez-vous m'aider ?
Des chercheurs étudient l'hydrolyse de l'anesthésique local "procaïne"(a) à 25°C, dans des mélanges procaïne/NaOH/H2O.
La loi cinétique observée répond à l'équation :
V_t=k_1+x[(a)]_t[OH^-]_t^x
La valeur de x, a priori inconnue, pourrait être 1 ou 2. Grace aux données expérimentales des deux tableaux ci-dessous, répondez aux questions suivantes :
C°OH- = 0,17M
temps en secondes------[a]_t
0------------------------ 6,5.10^-5 M
250--------------------- 5,46.10^-5 M
500--------------------- 4,59.10^-5 M
1000-------------------- 3,24.10^-5 M
2000 ------------------- 1,615.10^-5 M


C°OH- = 1M
temps en secondes------[a]_t
0------------------------- 6,5.10^-5 M
25 ----------------------- 5,87.10^-5 M
75 ----------------------- 4,78.10^-5 M
150 --------------------- 3,515.10^-5 M
300 --------------------- 1,90.10^-5 M


1°) Le pH varie-t-il en cours de réaction ? justifiez
Ma réponse : Non, car nous sommes dans un mélange tampon.

2°) Quelles sont la valeur numérique et les unités de la vitesse instantanée à 750 secondes, si C°OH-=0,17M ?
Ma réponse : Vt=[a]_t1-[a]_t2 / t2-t1 = 2,7.10^-8 MS-1

3°) Quelles sont la valeur numérique et les unités de la constante de vitesse k1+x ?
Comment faire ?? Comment savoir si l'ordre de k ?

Merci
-----

[moco]

Il ne se passe pas beaucoup de jours où tu ne nous sollicites pas, Just-Lucie. Il faudrait quand même que tu fasses un effort de réflexion, avant de se mettre à taper devant ton clavier d'ordinateur. La bonne volonté des gens du Forum a des limites.
Il me semble que tu devrais savoir comment on montre qu'une réaction est de 1er ou de 2ème ordre. On reporte les valeurs du log de la concentration sur un graphique en fonction du temps. S'ils s'alignent, c'est du 1er ordre, et la pente donne la constante de vitesse. Si non, on reporte l'inverse de la concentration en fonction du temps. S'ils s'alignent c'est du 2ème ordre.