Ordre global d'une réaction: 2 questions

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Bonjour,

J'ai deux questions, le niveau est universitaire:

1) Pour la réaction suivante: A+B -> C + D
Si la loi de vitesse est v= k.[A].[H3O+] et que H3O+ n'apparaît pas dans l'équation ci-dessus, c'est un catalyseur (ok), mais est ce que dans ce cas l'ordre global est quand même de 2? ou ne doit-on pas compter le catalyseur dans le calcul de l'ordre global?

2) Pour la réaction : A+B <-> C + D
Si la loi de vitesse est v=[A]^2.[B]/[C], l'ordre global est +2+1-1 donc 2 est-ce juste?

Merci

Nicolas
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[moco]

Ta réaction §1 est globalement d'ordre 2, mais d'ordre 1 par rapport à A et aussi d'ordre 1 par rapport à H3O+.
Ta réaction §2 est d'ordre 2 par rapport à A et d'ordre 1 par rapport à C. On ne peut pas dire qu'elle est d'un ordre quelconque par rapport à C.
Je dois tout de même dire qu'il me semble extrêmement improbable qu'une telle loi de cinétique existe, à part sur le papier d'un chimiste inventif et fantaisiste. Je n'ai jamais vu qu'une cinétique soit inversément proportionnelle à une concentration quelconque.