Résoudre exercice stoechiométrie

[invite2d1cf015]

Voici l'intitulé :
La combustion d'octane, un important constituant de l'essence, en présence d'un excès d'oxygène est resprésentée par l'équation suivante : 2 C8H18 + 25 H2O -> 16 CO2 + 18 H2O.
Combien de moles de dioxyde de carbone la combustion de 1,8 x 10 ^4 moles d'octane produit-elle? Quelle quantité d'oxygène, en moles, est consommée au cours de la combustion de 4,4 x 10 ^4 moles d'octane ?

Pouvez-vous m'indiquer la marche à suivre? Merci !


( Réponses : 1,4 x 10 ^5 mol et 5,5 x 10^5 mol )
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[HarleyApril]

Voici l'intitulé :
La combustion d'octane, un important constituant de l'essence, en présence d'un excès d'oxygène est resprésentée par l'équation suivante : 2 C8H18 + 25 H2O -> 16 CO2 + 18 H2O.
Combien de moles de dioxyde de carbone la combustion de 1,8 x 10 ^4 moles d'octane produit-elle? Quelle quantité d'oxygène, en moles, est consommée au cours de la combustion de 4,4 x 10 ^4 moles d'octane ?

Pouvez-vous m'indiquer la marche à suivre? Merci !


( Réponses : 1,4 x 10 ^5 mol et 5,5 x 10^5 mol )

il y a une coquille dans ton équation, il fallait écrire :
2 C8H18 + 25 O2 -> 16 CO2 + 18 H2O.

deux moles d'octane produisent 16 moles de dioxyde de carbone
1.8*10^4 moles d'octane produisent ...
il suffit de faire une règle de trois

2 moles d'octane nécessitent 25 moles de dioxygène
4.4*10^4 moles d'octane nécessitent ...
ici aussi, une règle de trois te permet de finir

bonne continuation

[invite2d1cf015]

Ah oui, je me suis trompée en tapant!
Merci pour la réponse !