Exercice de Stoechiométrie, simple, mais je comprends pas!

[invite2af78a22]

Bonjour,

Combien de grammes de fer et de soufre faut-il pour fabriquer 1 kg de sulfure de fer FeS?


J'ai la réponse: 636 grammes.

Je ne comprends déjà pas la question, comment peut-on faire 1kg avec 636 gr??? bizarre, de l'aide SVP!!
-----

[Edelweiss68]

Combien de grammes de fer et de soufre faut-il pour fabriquer 1 kg de sulfure de fer FeS?


J'ai la réponse: 636 grammes.

Je ne comprends déjà pas la question, comment peut-on faire 1kg avec 636 gr??? bizarre, de l'aide SVP!!

Les masses molaires du soufre et du fer :
M(Fe) = 56 g/mol
M(S) = 32 g/mol

Donc la masse molaire du sulfure de fer composé d'une mole de fer et d'une mole de soufre est de ?

En admettant que vous avez 1000g de FeS, quelles sont les proportions de Fe et de S ? A quelles masses correspondent ces proportions ?

Normalement, la masse de fer additionnée à celle de soufre vous fera 1000g.

[invite2af78a22]

merci! je crois avoir compris

[Edelweiss68]

merci! je crois avoir compris

Si vous voulez nous montrer le calcul que vous faites, la porte est ouverte !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2af78a22]

Si vous voulez nous montrer le calcul que vous faites, la porte est ouverte !

oui ^^

n = m/M ----> 1000/87,85=11.38mol. 87,85=masse molaire de FeS

M de Fe= 55,85 ----> m = n * M = 11,38 * 55,85 = 635,573g

[Edelweiss68]

OK juste rajouter l'unité aux masses molaires du FeS et du Fe.