voici le type d exercice simple mais je n arrive pas a comprendre correctement le principe pourrier vous m aider afin que je puisse resoudre toute la serie d'exercices par la suite? merci d avance
Déterminer la formule brute des substances ayant la composition centésimale suivante :
(a) Fe = 63,53% ; S = 36,47%
(b) Fe = 46,55% ; S = 53,45%
(c) Fe = 53,73% ; S = 46,27%
encore merci
Bonjour. Ce sont des pourcentages en masses ou en moles ?
Tu réfléchis comme suit. Tu prends 100 g de ton produit numéro 1, qui a 63.53% de fer, donc 63,53 g de fer. Il faut transformer cette donnée en mole. Cet échantillon contient donc 63.53/55.8 = 1.138 mole Fe.
De même, dans 36.476 g Soufre, il y a 36.47/32.06 = 1.137 mole de Soufre.
Ces deux chiffres sont égaux. Donc il y a autant d'atomes de fer que de soufre. Ton produit a pour formule FeS, ou bien Fe2S2, ou Fe3S3, ou Fe4S4, etc.
Dans le 2ème exercice, tu trouveras FeS2.
Pour ton troisième exercice, tu trouveras 0.96 mole de fer, et 1.44 mole de soufre, c'est-à-dire 1.5 fois plus. Ton produit est donc FeS1.5 ce qui n'existe pas, donc sa formule est Fe2S3, ou bien Fe4S6, etc.
