Exercice de stoéchiométrie, neutralisation

[invite52f9fbc6]

Quel volume de HCL 0.05 molaire sera nécessaire à neutraliser complètement 0.1 g de Na2C03?
J'ai trouvé19.23 mL.

J'ai dabord chercher combien de mol dans 0.1 g de Na2CO3 =
Nb de mol = 0.1 /104 = 9.6 X 10 puissance - 4
Il faut donc ce même nombre de HCL => ce qui fait (9.6X 10 puissance-4 ) / 0.05 = 19.23

C'est un qcm, et les possibilités de réponse sont:
A: 21.2 mL
B: 42,4 mL
C: 18,9 mL
D: 37,8 mL

Malheureusement je n'ai pas les réponses et je ne sais pas comment résoudre cette exercice autrement. Est ce mon raisonnement qui est faux?

Un petit bonjour est le bienvenu
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[jeanne08]

- petite erreur de masse molaire pour Na2CO3 : M = 106g/mol
- la réaction de neutralisation de CO3 2- par H+ est aussi CO3 2- + 2H+ -> H2CO3 ( ou CO2 +H2O )
qui necessite 2H+ par CO3 2-
On trouve alors (0,1/106)*2 = 0,05 *V
V = 37,7 mL ... soit la dernière réponse