calculer un potentiel de demi-pile

[invitead0a9c62]

Bonjour;

Je n'arrête pas depuis ce matin à essayer de trouver la réponse à cet exercice mais je n'y arrive pas!!

On nous dit: Soit la réaction de réduction MnO₄^- + 8H⁺ +5e^- --> Mn²⁺ + 4 H₂O. Sachant que toutes les concentrations valent 1mM et pH= 3 . Quel est le potentiel réducteur de cette demi-pile? E°( MnO₄^-/ Mn²⁺ = +1.51V

Du coup j'ai simplement appliquer la formule: E= E°- 0.0592/nombre d'e^- multiplier par log 10^-3/10^{-3 (}10^-3 )⁸
Mais je n'obtiens pas la bonne réponse à savoir 1.22 V
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[HarleyApril]

bonjour

en utilisant ta formule et tes données, je trouve la bonne réponse (ta calculette a trop fait la fête ?)
E = 1.51 - 0.0592/5 * 24 = 1.22584

bon, ça fait 1.23V ... on va pas pinailler ?

[invitead0a9c62]

Ah ouiii maintenant j'obtiens la bonne réponse!! Bizarre...

Merci en tout cas

[HarleyApril]

ça s'appelle une faute de frappe ...
c'est une bonne idée de calculer de tête pour vérifier ce que donne la calculette

[A voir en vidéo sur Futura]