Bonjour! et Bonne année!
J'étudie mon cours de chimie analytique (chimie en solution) pour l'examen correspondant dans 1 mois mais je bloque sur un point qui es peut-être tout bête.
Alors voilà :
Lorsqu'on titre un acide diprotique (ou polyprotique) H2A avec NaOH arrivés au point d'équivalence on a bien une solution contenant HA–. Le truc c'est que HA– est un amphotère et peut donc réagir comme suit :
(comme une base) HA– + H2O <–> H2A + OH–
(comme un acide) HA– + H2O <–> A2– + H3O+
Donc là on doit prendre en compte les Ka1 et Ka2 (ça c'est bon, j'ai compris)
Mais également les bilans de masse et de charge! (c'est là que ça ce corse)
(bilan de masse) cH2A = [H2A] + [HA–] + 2[A2–]
(bilan de charge) [Na+] + [H3O+] = [HA–] + [OH–] + 2[A2–]
Je comprends pas pourquoi les bilans font apparaître 2[A2–] ! Il apparaît qu'une fois dans l'équilibre!
Si quelqu'un peut m'expliquer pourquoi ce "2" apparait devant le [A2–] il sera mon sauveur![]()
Merci encore! et à bientôt![]()
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