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Titration pour acides diprotiques – solution de sels amphotères



  1. #1
    Rex Constenla

    Question Titration pour acides diprotiques – solution de sels amphotères


    ------

    Bonjour! et Bonne année!

    J'étudie mon cours de chimie analytique (chimie en solution) pour l'examen correspondant dans 1 mois mais je bloque sur un point qui es peut-être tout bête.

    Alors voilà :
    Lorsqu'on titre un acide diprotique (ou polyprotique) H2A avec NaOH arrivés au point d'équivalence on a bien une solution contenant HA. Le truc c'est que HA est un amphotère et peut donc réagir comme suit :

    (comme une base) HA + H2O <–> H2A + OH
    (comme un acide) HA + H2O <–> A2– + H3O+

    Donc là on doit prendre en compte les Ka1 et Ka2 (ça c'est bon, j'ai compris )
    Mais également les bilans de masse et de charge! (c'est là que ça ce corse)

    (bilan de masse) cH2A = [H2A] + [HA] + 2[A2–]
    (bilan de charge) [Na+] + [H3O+] = [HA] + [OH] + 2[A2–]

    Je comprends pas pourquoi les bilans font apparaître 2[A2–] ! Il apparaît qu'une fois dans l'équilibre!
    Si quelqu'un peut m'expliquer pourquoi ce "2" apparait devant le [A2–] il sera mon sauveur

    Merci encore! et à bientôt

    -----

  2. #2
    Nox

    Re : Titration pour acides diprotiques – solution de sels amphotères

    Bonjour et bonne année !

    Citation Envoyé par Rex Constenla Voir le message
    (bilan de masse) cH2A = [H2A] + [HA] + 2[A2–]
    (bilan de charge) [Na+] + [H3O+] = [HA] + [OH] + 2[A2–]
    Pour le bilan de masse c'est étrange, je dirais qu'il n'y a pas de coefficient 2, effectivement.
    Pour le bilan de charge, c'est parce que A2– est un anion de charge -2. Comme le bilan de charge traduit l'électroneutralité, il faut tenir compte du fait qu'il faut faire intervenir chaque ion de charge -2 deux fois plus que les ions de charge -1.

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  3. #3
    jeanne08

    Re : Titration pour acides diprotiques – solution de sels amphotères

    quand on fait un bilan de charges on ecrit qu'il y a autant de charges + que de charges - . Si il y a c mol/L de A2- cela fait 2*c mol/L de charges - . Pour t'en convaincre prend des valeurs numériques : si on 3 mol de A2- cela 2*3 mol de charge - ...
    Dernière modification par jeanne08 ; 03/01/2012 à 13h31.

  4. #4
    Rex Constenla

    Lightbulb Re : Titration pour acides diprotiques – solution de sels amphotères

    Bonjour!

    Merci de tous ces éléments de réponse! Grâce à vous je comprends!
    J'avoue que c'était vraiment bête mais j'arrivais pas à avancer. J'ai cherché dans les bouquins de chimie générale et chimie analytique que j'ai, mais rien... j'arrive aux amphotères... et pof... ils te balancent la formule d'électroneutralité avec le "2" devant la concentration de [A2–] (et oui c'était QUE dans l'équation de l'électroneutralité et pas dans celle de la conservation de matière)

    Encore un grand merci à vous et je vous souhaîte mes meilleurs voeux pour cette année 2012...
    Faut profiter s'il nous reste jusqu'au 12 décembre

    Rex Constenla

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