Bonsoir,
je me demande : pourquoi dans le diazote, l'azote a une orbitale sp et 2 orbitales p ? si on dessine les cases quantiques on voit bien qu'il y a 3 cases "p" avec à chaque fois 1 électron dedans, donc qui pourrait accueillir 3 autres électrons venant de l'autre N. Pourquoi une orbitale p s'hybride avec la 2s ?
Pour diminuer la répulsion électronique.
Il y a en gros 3 possibilités qu'on peut imaginer.
-1 sigma entre les 2 2s et 2 pi entre les 2 2pz et 2py (liaison selon x), dans ce cas, il reste les doublets dans les 2px, qui sont la moitié du temps dans les pattes de la liaison.
-1 sigma entre les 2 2px et 2 pi entre les 2 2pz et 2py, dans ce cas il reste les doublets dans les 2s, qui pareillement, sont régulièrement dans les pattes de la liaison.
-1 sigma entre 2 sp, 2 pi entre les 2 2pz et 2py, les doublets se trouvent dans les 2 sp restantes, orientées à l’opposé de la liaison
Des 3 possibilités, celle qui permet aux électrons d'être les plus éloignés les uns des autres est la 3e, c'est donc l'édifice le plus stable de 3.
Enfin bon, de toutes façon on s'en fiche un peu, c'est en fait bien plus complexe comme peuvent le montrer des calculs de chimie quantique... http://www.chemeddl.org/resources/mo...hp?pubchem=947 , voir dans les outils "molecular orbitals".
On remplit:
1 sigma liante puis 1 antiliante (4 électrons), quasiment dégénérées, vraisemblablement avec les 1s
1 autre sigma liante puis 1 autre sigma antiliante (4 électrons), assez bien espacées, vraisemblablement avec les 2s vu la forme
1 pi liante (2 électrons) et 1 pi liante orthogonale à la première (2 électrons), les 2 étant dégénérées.
et enfin un sigma liante (2 électrons) qui est la HOMO, pas très loin de 2 pi liantes en énergie, vraisemblablement avec des 2p vu la forme.
Les calculs sortent ça... et ça ressemble plus à la 2e possibilité qu'à la 3e... de quoi rendre chèvre
m@ch3
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