Hybridation dans l'exemple de l'éthylène
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Hybridation dans l'exemple de l'éthylène



  1. #1
    invite07e0510b

    Question Hybridation dans l'exemple de l'éthylène


    ------

    Bonsoir,
    Je ne comprends pas comment se déroule l'hybridation de l'éthylène et pourquoi nous avons 3 liaisons sigma et non pas 4..?
    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    invited4f2affc

    Re : Hybridation dans l'exemple de l'éthylène

    3 sigma??? moi j'aurais dit 5... tu as 4 liaisons H-C qui sont sigma et un autre dans ta double liaisons C=C. Et bien sur ton autre liaison est la pi.
    sérieux, je comprend pas pourquoi tu dit que se serait 3 et pas 4... moi je montes même a 5

    pour ce qui est de l'hybridation, tes H-C doivent être des sp2 (si je ne me trompe pas)...

  3. #3
    invite07e0510b

    Re : Hybridation dans l'exemple de l'éthylène

    Je suis plutôt d'accord avec 5 liaisons sigma et une liaison pi, merci beaucoup!
    Par contre je ne comprends pas trop pourquoi est ce sp2?

  4. #4
    invited4f2affc

    Re : Hybridation dans l'exemple de l'éthylène

    c'est assez simple. Je suis certaine que tu peux trouver ça dans un livre de chimie organique..
    tu dois connaître la méthode suivante:
    état fondamental => état excité => état hybridé (sp2)

    à l'état fondamental tu as 2 flèches en 2p, 2 flèches ensemble en 2s et deux flèches ensemble en 1s.
    à l'état excité, tu as trois demi-flèches en 2p, une demi-flèche en 2s et deux demi flèches en 1s
    à l'état d'hybridation, tu auras donc une demi flèche en 2p (liaison pi), trois demi flèches en 2sp2 et deux demi flèches en 1s.

    ça te dit quelque chose???

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite07e0510b

    Re : Hybridation dans l'exemple de l'éthylène

    Ok je vois, super merciiiii!

  7. #6
    invited4f2affc

    Re : Hybridation dans l'exemple de l'éthylène

    fait plaisir

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