Hybridation dans l'exemple de l'éthylène

[invite07e0510b]

Bonsoir,
Je ne comprends pas comment se déroule l'hybridation de l'éthylène et pourquoi nous avons 3 liaisons sigma et non pas 4..?
Merci d'avance
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[invited4f2affc]

3 sigma??? moi j'aurais dit 5... tu as 4 liaisons H-C qui sont sigma et un autre dans ta double liaisons C=C. Et bien sur ton autre liaison est la pi.
sérieux, je comprend pas pourquoi tu dit que se serait 3 et pas 4... moi je montes même a 5

pour ce qui est de l'hybridation, tes H-C doivent être des sp2 (si je ne me trompe pas)...

[invite07e0510b]

Je suis plutôt d'accord avec 5 liaisons sigma et une liaison pi, merci beaucoup!
Par contre je ne comprends pas trop pourquoi est ce sp2?

[invited4f2affc]

c'est assez simple. Je suis certaine que tu peux trouver ça dans un livre de chimie organique..
tu dois connaître la méthode suivante:
état fondamental => état excité => état hybridé (sp2)

à l'état fondamental tu as 2 flèches en 2p, 2 flèches ensemble en 2s et deux flèches ensemble en 1s.
à l'état excité, tu as trois demi-flèches en 2p, une demi-flèche en 2s et deux demi flèches en 1s
à l'état d'hybridation, tu auras donc une demi flèche en 2p (liaison pi), trois demi flèches en 2sp2 et deux demi flèches en 1s.

ça te dit quelque chose???

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite07e0510b]

Ok je vois, super merciiiii!

[invited4f2affc]

fait plaisir