Hey ! Je galere sur les annales de Chimie (L1) cette fois....
H--Cl (M=36,5 g.mol-1) (mu= 1,08 D) (d=0,127nm) (T°ebul -84°C)
1)Indiquer le pourcentage ionique de la liaison ?
2)Rappeler les forces intermolléculaires existantes ?
Je bloque complet.
J ai cru comprendre sur d autre sites qu'il fallait pour le %ionique d'une liaison faire moment dipolaire réel / moment dipolaire théorique mais je n ai aucune idée comment calculer ce dernier.
La 2ème question je suis perdu.
Bonjour,
Le pourcentage d'ionicitéEnvoyé par diopinou
est tel que
Vois-tu maintenant comment procéder ?
Quels sont les différentes interactions intermoléculaires possibles, puis quelles sont celles à retenir ici ? La donnée de la température d'ébullition peut également être une indication.
Nox
PS : Ce n'est pas vraiment le moment dipolaire théorique, c'est le moment dipolaire qui correspond à l'interaction si on avait deux ions séparés de la même distance (donc si la liaison était purement ionique).
Merci je commence a mieux comprendre par contre je ne sais pas ce que represente l ici ?
Le paramètre l désigne la longueur de liaison, donc 0.127 nm
du coup ca fait pourcentage ionicité = 1,08 / 1,602.10^-19 x 0.127 = 5,31.10^19
C'est bizarre pour un pourcentage non ?
Avaynt de faire des calculs absurdes, essaie de regarder la nature des unités des grandeurs que tu multiplies et divises !
je pense avoir trouvé. Il faut donc mettre u en C.m et d en m . d ou
3,6.10^-30 / 1.602.10^-19 x 1,27.10^-10 = 0,176
x100= 17,6%
?
voici mon exercice je n'ai pas compris aidé à traiter ça.
On donne les electronegativités relative des atomes : o=45; Br=28; p=21; Ca=1,0; H=2,1; Cs=0,7 et F=4
sachant, d'après la théorie de Pauling la différence d'E. N entre deux atomes de la molécule de fluorure de cesium CF, 4-0,7=3,3eV, correspond à 100% de caractère ionique.
Calculer le pourcentage de caractère ionique dans les liasons suivantes: Ca-O, Ca-Br, Cs-O et o-Br
