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Pourcentage ionique d'une liaison ?



  1. #1
    diopinou

    Pourcentage ionique d'une liaison ?


    ------

    Hey ! Je galere sur les annales de Chimie (L1) cette fois....

    H--Cl (M=36,5 g.mol-1) (mu= 1,08 D) (d=0,127nm) (T°ebul -84°C)

    1)Indiquer le pourcentage ionique de la liaison ?
    2)Rappeler les forces intermolléculaires existantes ?

    Je bloque complet.
    J ai cru comprendre sur d autre sites qu'il fallait pour le %ionique d'une liaison faire moment dipolaire réel / moment dipolaire théorique mais je n ai aucune idée comment calculer ce dernier.

    La 2ème question je suis perdu.

    -----

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  3. #2
    Nox

    Re : Pourcentage ionique d'une liaison ?

    Bonjour,

    Citation Envoyé par diopinou Voir le message
    Je bloque complet.
    J ai cru comprendre sur d autre sites qu'il fallait pour le %ionique d'une liaison faire moment dipolaire réel / moment dipolaire théorique mais je n ai aucune idée comment calculer ce dernier.
    Le pourcentage d'ionicité est tel que , avec la charge partielle dûe à la différence d'électronégativité, et la charge élémentaire. La charge partielle peut être déterminée avec le moment dipolaire , puisque . Donc :

    Vois-tu maintenant comment procéder ?

    Citation Envoyé par diopinou Voir le message
    La 2ème question je suis perdu.
    Quels sont les différentes interactions intermoléculaires possibles, puis quelles sont celles à retenir ici ? La donnée de la température d'ébullition peut également être une indication.

    Nox

    PS : Ce n'est pas vraiment le moment dipolaire théorique, c'est le moment dipolaire qui correspond à l'interaction si on avait deux ions séparés de la même distance (donc si la liaison était purement ionique).
    Dernière modification par Nox ; 09/01/2012 à 13h40. Motif: Ajout PS
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  4. #3
    diopinou

    Re : Pourcentage ionique d'une liaison ?

    Merci je commence a mieux comprendre par contre je ne sais pas ce que represente l ici ?

  5. #4
    moco

    Re : Pourcentage ionique d'une liaison ?

    Le paramètre l désigne la longueur de liaison, donc 0.127 nm

  6. #5
    diopinou

    Re : Pourcentage ionique d'une liaison ?

    du coup ca fait pourcentage ionicité = 1,08 / 1,602.10^-19 x 0.127 = 5,31.10^19
    C'est bizarre pour un pourcentage non ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : Pourcentage ionique d'une liaison ?

    Avaynt de faire des calculs absurdes, essaie de regarder la nature des unités des grandeurs que tu multiplies et divises !

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  10. #7
    diopinou

    Re : Pourcentage ionique d'une liaison ?

    je pense avoir trouvé. Il faut donc mettre u en C.m et d en m . d ou

    3,6.10^-30 / 1.602.10^-19 x 1,27.10^-10 = 0,176
    x100= 17,6%

    ?

  11. #8
    gbai

    Re : Pourcentage ionique d'une liaison ?

    voici mon exercice je n'ai pas compris aidé à traiter ça.
    On donne les electronegativités relative des atomes : o=45; Br=28; p=21; Ca=1,0; H=2,1; Cs=0,7 et F=4
    sachant, d'après la théorie de Pauling la différence d'E. N entre deux atomes de la molécule de fluorure de cesium CF, 4-0,7=3,3eV, correspond à 100% de caractère ionique.
    Calculer le pourcentage de caractère ionique dans les liasons suivantes: Ca-O, Ca-Br, Cs-O et o-Br

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