calcul pression pour reaction

[kimist]

Bonjour à tous!

Voila, j'ai une question et je suis pas sur de la facon de proceder.

Je fais une réaction au labo dans un tube scellé, il a un volume de 16 ml, et dedans je mets 2 ml d'acide acétique, et donc 14 ml d'air (80/20, N₂ et O₂), le tout a 20°C a pression normal.
Je souhaite savoir le pression dans mon tube quand je le chauffe a 110°C.

Je pense que l'on peut utiliser la formule disant que la P_tot= somme des pression partielles.

Du coup pour les 14 ml d'air, j'utilise la loi des gaz parfait.

Mais pour l'acide acétique je bloque. j'ai trouver ce site qui donne les pression de vapeur saturante pour l'acide acétique, je pense que c'est utile mais je sais pas quoi en faire.http://ddbonline.ddbst.de/AntoineCal...ulationCGI.exe

Est ce que un petit coup de pousse serait possible?

Merci
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[Resartus]

Bonjour,
A l'équilibre à une certaine température, la pression partielle de la vapeur au dessus de son liquide est donnée par la pression de vapeur saturante.
Ici, les tables donnent donc la pression partielle du gaz acide acetique à 110°C, soit 0,78 atm.
En première approximation, on peut considérer que le volume d'acide acétique liquide reste constant à 2 ml (ce qui revient à négliger la dilatation et l' évaporation).
Donc on a toujours un volume total de gaz de 14 ml.
Vous avez calculé la pression partielle de l'air à 110°C supposé gaz parfait pour ce volume constant
Il suffit d'additionner les deux pour la pression totale

[kimist]

Ok merci !

Du coup, j'applique la loi des gaz parfait, avec n et V constant donc P₁₁₀= P₂₀*T₁₁₀/T₂₀ se qui donne 1.3 et j'ajoute 0.78 atm don 2.1 atm ce qui semble raisonnable!

Du même coup, on est d'accord que si je garde se ratio de 2/16 pour le scale up, je devrais garder la même pression?