Gros Probleme

[invite7909b7dc]

voila j ai un tres gros problem

voici 2 formule moleculaire

1) Na2Co3 10H2O

2) KAl(SO4)2 12H2O

coment peut ton trouver le 10 et le 12 (par un calcul)

merci de m aidez!!
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[invitea2369958]

Tu veux savoir comment on détermine le degré d'hydratation de ces composés ?

[invite7909b7dc]

oui j aimerais savoir le nombre de molecule d eau, enfin coment on le determine koi

[invitea2369958]

Je ne suis pas expert en la matière mais il me semble que la thermogravimétrie est une méthode analytique permettant ce genre calcul.

Ensuite, il me semble que la méthode de Karl Fisher peut être employée pour les composés que tu cites mais je ne suis pas sûr...

A confirmer

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7909b7dc]

il n y a pa un petit calcul a faire pour trouver cela?

[invite73061056]

je ferai un dosag acido-basique pour le premier et pour le second un dosage potentiométrique en présence d'un oxydant.

[invite73061056]

j'ai trouvé ça sur le web mais ça m'a l'air un peu simple

The “alum” used in cooking is potassium aluminum sulfate hydrate, KAl(SO4)2 • x H2O . To find the value of x, you can heat a sample of the compound to drive off all of the water and leave only KAl(SO4)2. Assume you heat 4.74 g of the hydrated compound and that the sample loses 2.16 g of water. What is the value of x?

En gros tu seches ta kalinite sous vide puis tu fais m2-m1 et tu as la masse perdue qui n'est autre que la masse d'eau.
Mais comme il doit etre hygroscopique tu dois faire cette manip sous atmosphère "inerte".

[invite73061056]

en tout cas merci pour cette question pke ca m'a permit de voir toute les applications de ce composé.