2 questions en chimie TS (svp)

[invite88540f47]

Bonjour c'est juste pour un exo , j'ai réussi a tout faire sauf deux questions :
1) donner un protocole pour preparer 1L de solution d'acide sulfurique à 0.126 mol/L
sachant qu'on dispose d'acide sulfurique a 12.06 mol/L

> (ma réponse) il faut diluer déjà , seulement , 12.06 * 10^.-2 = 0.1206 mol/L et non 0.126 donc je comprends pas trop ..

2) est ce que c'est une solution a 1% en masse ou en volume ?

> (ma réponse) je ne comprends pas cette question , je n'ai jamais vu cette notion

si vous pouviez m'aidez svp

cordialement
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[moco]

Les dilutions ne sont jamais en volume. JAMAIS. Car les volumes ne se conservent pas lors des mélanges. Je me rappelle par exemple, que le mélange de 50 mL d'eau et 50 mL d'alcool (éthanol) ne donne pas 100 mL comme on le croit naïvement, mais 96 mL. C'est pareil pour les acides. Par contre les masses se conservent. Donc les dilutions sont toujours en masse.
Quant à ton problème, tu es sans doute victime d'une faute de frappe, et un zéro s'est probablement malencontreusement glissé dans la donnée !...
mais si jamais c'était un problème correct, il faut dire que tu dois te procurer 0.126 mole d'acide qui seront dilué dans beaucoup d'eau, pour arriver à un volume final de 1 litre. Et ici le problème de l'addition des volumes ne se pose pas. Et ces 0.126 mole doivent parvenir d'une solution contenant 12.06 mol/L. Tu devras prendre un volume V de cette solution. Et ce V est tel que V·12.06 soit égal à 0.126.
12.06 V = 0.126. Tu en tires V = 0.126/12.06 = 0.01045 L. Donc 10.45 mL

[invite88540f47]

Merci beaucoup , j'ai comparé avec un camarade et c'est bien ça !!

avez vous (ou quelqu'un d'autre bien sur ) une idée de la 2eme question svp ?? rien que la question ne me dit absolument rien du tout..

merci encore !

[HarleyApril]

bonsoir

si tu as une solution aqueuse de chlorure de sodium à 1% en masse
dans 100g de cette solution, tu as 1g de chlorure de sodium (et donc 99g d'eau)

les solutions en volume, on évite en général (cf la réponse de moco)
il y a bien des cas particuliers comme l'eau oxygènée où les volumes correspondent au volume de dioxygène que pourrait dégager un litre de solution si tout réagissait ...
(il y a un truc analogue avec l'eau de Javel)
est-ce de ça dont tu veux parler ?


cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]