Zéolite balancer équation
Bonjour,
ça fait 2 jours que je cherche a balancer cette équation, mais je n'y arrive pas! Quelqu'un peut m'aider svp???
NaAlO2 +Na2SiO3 => Na12[Si12Al12O48]
il faudra naturellement ajouter de l'eau... J'ai un tableau où il est inscrit qu'un produit est: Na12[Si12Al12O48]*27H2O
merci énormément pour votre aide!
Pour moi c'est impossible : dans ton produit tu as 12 Na et 12 Si. Or dans un des réactifs tu as déjà 2 fois plus de Na que de Si. Rien que ça rend l'équilibrage impossible.
et pourtant c'est possible... (ben c'est ce que le prof a dit) et puis si on commence par équilibrer, disons qu'on pose 12NaAlO2 +12Na2SiO3 => Na12[Si12Al12O48]
on a maintenant un même nombre de AL et Si des deux côtés. Il faut ajouter du NaOH et du H2O... mais je ne sais pas où ni en quelle qté -_-
ça à l'air de marcher si on ajoute nNa2O dans les produits, en d'autres termes cela veut dire nH2O dans les réactifs pour 2nNaOH dans les produits.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
du Na2O??? c'est quoi comme molécule ça? et comment ça aurait pu entrer dans mes réactifs???
Ahh ok on peut rajouter autre chose
L'oxyde de sodium Na2O formé par l’oxydation à l'air du sodium métallique par exemple. mach3 propose de l'intégrer à la liste des produits et non des réactifs.
ouais mais c quoi, j'ajouterai du NaOH et du Na2O dans les produits???
moi quand j'ai ajouté du NaOH dans les produits (hier) j'avait 24 NaOH dans les produits pour 12 H2O dans les réactifs???
maintenant si j'utilise: Na12[Si12Al12O48]*27H2O
j'ai 39 H2O dans les réactifs (ce qui revient au même dans le fond...)
N.B. mon prof vient de mettre ceci pour nous aider:
Si vous avez des problèmes à équilibrer l'équation de la réaction, suivrez le schéma suivante:
équlibrer les Al
équilbrer les Si
équilibrer les molécules d'eau
équilibrer les Na+ en ajoutant le nombre nécessaire à gauche ou à droit
équilibrer les oxygènes en ajoutant le nombre nécessaire de O2- à gauche ou à droit
Vous travaillez en phase aqueuse: Donc utiliser la réaction O2- + H2O <-> 2 OH- pour vous débarasser des O2-
Ce n'est pas une réaction rédox. Si vous formez H2 ou O2, vous avez fait une erreur. Si vous proposez de former Na en milieu aqueuse, c'est une erreur grave.
ah et non ça peut pas se faire ainsi! le NaOH doit être dans les réactifs puisque j'en ajoute au départ!
ah misère!!!
Déja pour se simplifier la vie, on va diviser tout par 12, vu que les coeff sont multiples de 12 :Envoyé par Pretzel
NaAlO2 +Na2SiO3 => Na[SiAlO4]
on remultipliera par 12 à la fin.
C'est pas un peu évident qu'il manque Na2O dans les produits là? ou H2O dans les réactifs et 2NaOH dans les produits?
On est équilibré en Si, en Al et il manque un O et 2 Na...
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
oui je sais! C'est pour ça que je ne comprend pas... Car dans le lab, je vais ajouter du NaOH au début... et quand j'essai d'équilibrer, j'arrive avec le NaOH dans les produits... mais comme mon prof a dit, c'est impossible, car on est dans un milieu aqueux... donc il faudrait que se soit du Na2O dans les produits, mais c'est quoi comme sous-produit?
en plus, comme j'ai un produit qui est Na12[Si12Al12O48]*27H2O je n'ai pas le choix d'avoir de l'eau dans le sproduits... (j'ai aussi ajouté de l'eau au début)... je suis tout mêlée
Non il a dit que Na n'existe pas en milieu aqueux (pourquoi ? regarde la réaction sur youtube Na + H2O si tu ne l'as jamais vu en TP)
Par contre NaOH existe en solution donc il n'y a pas de problème concernant l'existence des espèces proposées.
ah oui c vrai XD
mais ça règle pas le fait que j'ai ajouté du NaOH en réactif et que là il se retrouverait en produits???
bon, si je ne fais que mettre du H2O supplémentaire dans les réactifs et du NaOH dans les produits, j'obtiens ceci:
12NaAlO2 +12Na2SiO3+ 39H2O => Na12[Si12Al12O48]*27H2O+ 24NaOH
vous en pensez quoi???
que c'est équilibré.vous en pensez quoi???
Après le fait que tu mettes de la soude pour faire la réaction ne veut pas dire que c'est un réactif. Elle peut avoir simplement un rôle catalytique pour démarrer la réaction.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
ah oui ça pourrait faire du sens ça...
merciJe vais savoir cet aprèm même si mon équation est la bonne... espérons que oui
finalement, c'était la bonne équation ^^
bien! et donc finalement cette soude que tu mets au début, c'est bien pour démarrer la réaction?finalement, c'était la bonne équation ^^
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
D'un ça je ne sais pas encore, mais j'imagine que c'est le cas car de toute façon un zéolithe se forme dans un milieu basique si je ne me trompe pas?
