Bonjour,
j'aurais besoin d'aide ! Je me remets doucement aux études, je dois reprendre les bases de la physique / chimie.
J'aimerais savoir si quelqu'un peut m'expliquer comment on arrive à la formule simplifiée ci-dessous.
MnO4- + 8H+ +5e- = Mn2+ + 4H2O
les trucs et astuces pour bien comprendre.
je vous remercie
Bonjour,
Cette équation représente la réaction de réduction du MnO4- en Mn++. On parle de réduction, car le MnO4- est réduit en Mn++, ce qui veut dire qu'il gagne des électrons. MnO4- gagne ici 5 électrons.
Alors, comment arriver à cette formule ?
1) D'ordinaire, tu connais juste le couple rédox : MnO4-/Mn++
2) L'étage d'oxydation de Mn dans la molécule MnO4- est de +7, celui de Mn dans l'ion Mn++ est de +2. Une diminution d'étage d'oxydation correspond à une réduction. La différence est de 5, donc 5 électrons vont devoir se greffer à MnO4-.
--> tu peux donc écrire MnO4- + 5e- -> Mn++
3) Le problème est qu'il n'y a pas de conservation de la charge dans cette équation (6- à gauche et 2+ à droite). Il faut donc rajouter des H+ pour équilibrer les charges. Comme la différence est de 8, rajoute 8 protons du côté gauche.
--> tu peux donc écrire MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn++
4) Dernier problème : on voit que la la conservation de la matière n'est pas respectée (il y a des O et des H à gauche mais plus à droite). Tu peux donc équilibrer en rajoutant 4H20 à droite, ce qui donne :
--> tu peux donc écrire MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn++ + 4H20
Et c'est gagné : )
Bonsoir.
Je te propose ce post pour compléter (avec d'autres exemples).
Cordialement,
Duke.
je vous remercie pour vos réponses. Ca m'aide mieux à comprendre maintenant.
Il me manque quand même bcp de bases, mais je vais persister! et les explications sur le 2ème post vont bien m'aider.
merci.
