Oxydant/réducteur

[invite4988442e]

bonsoir,
comment savoir dans le couple suivant
S2O3^2- / S4O3^2- qui est l'oxydant qui est le réducteur ?
merci
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[HarleyApril]

bonsoir

il y a deux méthodes :
calculer les degrés d'oxydation (degré plus élevé pour l'oxydant)
écrire la demi équation (Ox + ne- = Red)

bonne continuation

[invite4988442e]

merxci, on ne peut donc pas le savoir diréctement comme dans le cas de certains couples simples?

[HarleyApril]

ces deux composés ont la même charge
ils ont le même nombre d'oxygène
par contre, l'un a deux soufres, l'autre quatre

dans celui de gauche, chaque soufre a donc plus d'oxygène pour lui, il est donc plus oxydé = c'est l'oxydant

note aussi qu'on écrit toujours Oxydant/Réducteur
celui de gauche est donc l'oxydant

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4988442e]

merci beaucoup

[RuBisCO]

Je connais pas S₄O₃^2-, vous nous présentez ?

[invite4988442e]

pardon c'est S4O6^2-
je ne sais pas en réalité j'ai juste des équations à équilibrer

[RuBisCO]

Ah, lui je le connais, c'est tétrathionate. Avec son fidèle ami thiosulfate.

[invite4988442e]

J'adore comme certains peuvent être passionés de la chimie c'est trop bien

[RuBisCO]

Heureusement qu'il en a, sinon il n'y aurait personne pour t'aider .
J'espère que tu as trouvé la solution, je l'a met quand même en message caché (attention, on ne triche pas )

 Cliquez pour afficher

S₄O₆²⁻_(aq) + 2  e⁻ 2  S₂O₃²⁻_(aq)

Donc c'est l'ion tétrathionate qui est l'oxydant, et l'ion thiosulfate le réducteur.

[invite4988442e]

merci j'avais effectivement trouvé cela mais j'oublie toujours de mettre l'état (s) (l) (aq)

[RuBisCO]

C'est pas obligatoire, mais c'est un petit réflexe qui n'enlève rien lors des examens, voir même rajoute des points.

[invite4988442e]

alors dans ce cas je vais essayer d'y penser merci beaucoup en tout cas de m'avoir accordé du temps!