Acide/base

[invitec063b2d9]

Bonjour,

Peut-on dire que :
Un oxydant capte un proton H+
Donc un oxydant est une base?

Un réducteur perd un proton H+
Donc un réducteur est un acide ?


Et je voudrais aussi savoir comment faire une équation oxyde-réducteur :

Deja on nous donne : Cu²⁺/Cu et Ag+/Ag
Elles sont écrite sous la forme Ox/red

Puis la suite je ne comprends pas :

1ere Etape :

Cu + 2e- = Cu²⁺
Ag⁺+e-=Ag


2eime Étape :

Cu + 2e- = Cu²⁺ X1
Ag⁺+e-=Ag X2


3 eime étape

Cu + 2 Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag



Ce que je ne comprends pas c'est pourquoi on a résolut de cette façon
Cu + 2e- = Cu²⁺

et pas Cu²⁺=Cu + 2e-
car on nous a donner un couple OX/RED et pas RED/OX ...

On dit qu'il fallait mettre le réactif a gauche, si c'est bien cela qui me pose probleme, comment reconnait-on un réactif ?


Ensuite les étape 2 et 3 il s'agit juste de multiplier par l'inverse des electrons et additionner


Je vous remercie
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Je te propose de jeter un oeil là dans un premier temps

Dans un second temps, les H⁺ concernent les couples acido-basiques et non les couples redox (ou Ox/Red) qui eux sont concernés par un transfert d'électrons.

Dans un troisième temps, dans une demi-équation redox, les électrons sont toujours du côté de l'oxydant

La suite, plus tard

Duke.

[jeanne08]

Reprenons...

- un oxydant est capable de capter des électrons et un reducteur est capable d'en ceder, on a donc un couple redox ainsi :Ox + ne- = Red
ex: Cu2+ + 2e- = Cu ou Ag+ + e- = Ag

attention à bien regarder les charges à gauche et à droite de cette équation !

- l'équation Ox + ne- = Red est une demi-équation redox fictive
En effet quand on a du cuivre Cu , il ne se transforme pas spontanément en Cu2+ + 2e-, les électrons ne se trouvant pas comme cela, libres.

- le cuivre reducteur ne cède des électrons que si il est mis en présence d'un oxydant adéquat , qui peut capter les électrons . Une réaction redox réelle est donc un échange d'électrons : les électrons sont cédés par un reducteur 1 et captés par un oxydant 2 et on a Red 1 + Ox 2 -> Red2 + Ox1 . Comme les électrons ne sont pas libres il y a autant d'électrons cédés par le reducteur 1 que d'électrons captés par l'oxydant 2 .

- donc Cu = Cu2+ + 2e-
couplé avec Ag+ + e- = Ag donne lieu à la réaction bilan ( réelle ) Cu + 2Ag+ -> 2Ag + Cu2+

[invitec063b2d9]

Voila ce que sa me donne

Soit les couple Cu²⁺/Cu et Ag⁺/Ag

Je résous :

Cu²⁺/Cu => Cu²⁺ + 2e- =Cu X1

Ag⁺/Ag => Ag⁺+ e-=Ag X2



Cela donne

Cu²⁺ + 2 Ag⁺ = Cu + 2 Ag



Mais il fallait trouver l'inverse

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

note bien que tu n'as pas fait correctement l'addition, il te manque quatre électrons à gauche
du coup, ton équation n'est pas équilibrée en charge

il fallait inverser une équation pour que les électrons soient à droite
en effet, dans une oxydoréduction, il y a une oxydation (pour un couple) et une réduction (pour l'autre)

cordialement

[invite3cc91bf8]

Ce que je ne comprends pas c'est pourquoi on a résolut de cette façon
Cu + 2e- = Cu²⁺

et pas Cu²⁺=Cu + 2e-
car on nous a donner un couple OX/RED et pas RED/OX ...

On dit qu'il fallait mettre le réactif a gauche, si c'est bien cela qui me pose probleme, comment reconnait-on un réactif ?

C'est pour faire une combinaison linéaire et ainsi faire partir les électrons (voilà pourquoi on inverse).
Ensuite, les réactifs sont donnés : ainsi, la réaction Cu _(s) + 2 Ag⁺_(aq) Cu²⁺_(aq) + 2 Ag _(s) est possible, alors que l'inverse non.
Si on rentre dans le détail, je te conseille un de mes précédents messages : http://forums.futura-sciences.com/ch...ml#post3164076