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Acide/base



  1. #1
    Darkfillou

    Acide/base


    ------

    Bonjour,

    Peut-on dire que :
    Un oxydant capte un proton H+
    Donc un oxydant est une base?

    Un réducteur perd un proton H+
    Donc un réducteur est un acide ?


    Et je voudrais aussi savoir comment faire une équation oxyde-réducteur :

    Deja on nous donne : Cu2+/Cu et Ag+/Ag
    Elles sont écrite sous la forme Ox/red

    Puis la suite je ne comprends pas :

    1ere Etape :

    Cu + 2e- = Cu2+
    Ag++e-=Ag


    2eime Étape :

    Cu + 2e- = Cu2+ X1
    Ag++e-=Ag X2


    3 eime étape

    Cu + 2 Ag+ = Cu2+ + 2Ag



    Ce que je ne comprends pas c'est pourquoi on a résolut de cette façon
    Cu + 2e- = Cu2+

    et pas Cu2+=Cu + 2e-
    car on nous a donner un couple OX/RED et pas RED/OX ...

    On dit qu'il fallait mettre le réactif a gauche, si c'est bien cela qui me pose probleme, comment reconnait-on un réactif ?


    Ensuite les étape 2 et 3 il s'agit juste de multiplier par l'inverse des electrons et additionner


    Je vous remercie

    -----

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  3. #2
    Duke Alchemist

    Re : Acide/base

    Bonjour.

    Je te propose de jeter un oeil dans un premier temps

    Dans un second temps, les H+ concernent les couples acido-basiques et non les couples redox (ou Ox/Red) qui eux sont concernés par un transfert d'électrons.

    Dans un troisième temps, dans une demi-équation redox, les électrons sont toujours du côté de l'oxydant

    La suite, plus tard

    Duke.

  4. #3
    jeanne08

    Re : Acide/base

    Reprenons...

    - un oxydant est capable de capter des électrons et un reducteur est capable d'en ceder, on a donc un couple redox ainsi :Ox + ne- = Red
    ex: Cu2+ + 2e- = Cu ou Ag+ + e- = Ag

    attention à bien regarder les charges à gauche et à droite de cette équation !

    - l'équation Ox + ne- = Red est une demi-équation redox fictive
    En effet quand on a du cuivre Cu , il ne se transforme pas spontanément en Cu2+ + 2e-, les électrons ne se trouvant pas comme cela, libres.

    - le cuivre reducteur ne cède des électrons que si il est mis en présence d'un oxydant adéquat , qui peut capter les électrons . Une réaction redox réelle est donc un échange d'électrons : les électrons sont cédés par un reducteur 1 et captés par un oxydant 2 et on a Red 1 + Ox 2 -> Red2 + Ox1 . Comme les électrons ne sont pas libres il y a autant d'électrons cédés par le reducteur 1 que d'électrons captés par l'oxydant 2 .

    - donc Cu = Cu2+ + 2e-
    couplé avec Ag+ + e- = Ag donne lieu à la réaction bilan ( réelle ) Cu + 2Ag+ -> 2Ag + Cu2+

  5. #4
    Darkfillou

    Re : Acide/base

    Voila ce que sa me donne

    Soit les couple Cu2+/Cu et Ag+/Ag

    Je résous :

    Cu2+/Cu => Cu2+ + 2e- =Cu X1

    Ag+/Ag => Ag++ e-=Ag X2



    Cela donne

    Cu2+ + 2 Ag+ = Cu + 2 Ag



    Mais il fallait trouver l'inverse

  6. #5
    HarleyApril

    Re : Acide/base

    note bien que tu n'as pas fait correctement l'addition, il te manque quatre électrons à gauche
    du coup, ton équation n'est pas équilibrée en charge

    il fallait inverser une équation pour que les électrons soient à droite
    en effet, dans une oxydoréduction, il y a une oxydation (pour un couple) et une réduction (pour l'autre)

    cordialement

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    RuBisCO

    Re : Acide/base

    Citation Envoyé par Darkfillou Voir le message
    Ce que je ne comprends pas c'est pourquoi on a résolut de cette façon
    Cu + 2e- = Cu2+

    et pas Cu2+=Cu + 2e-
    car on nous a donner un couple OX/RED et pas RED/OX ...

    On dit qu'il fallait mettre le réactif a gauche, si c'est bien cela qui me pose probleme, comment reconnait-on un réactif ?
    C'est pour faire une combinaison linéaire et ainsi faire partir les électrons (voilà pourquoi on inverse).
    Ensuite, les réactifs sont donnés : ainsi, la réaction Cu (s) + 2 Ag+(aq) Cu2+(aq) + 2 Ag (s) est possible, alors que l'inverse non.
    Si on rentre dans le détail, je te conseille un de mes précédents messages : http://forums.futura-sciences.com/ch...ml#post3164076
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

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