Caractérisation des fumées d'incendie

[invitef0894931]

Bonjour tout le monde,

J'ai un problème de calcul pour caractériser les fumées d'incendie. J'ai une partie des résultats mais je ne sais pas comment y arriver. Je pose le problème :
La formule brute du produit est C15H12. En outre le produit contient 1% m/m de soufre en état de traces

1. Comment calcule t-on les masses totales des éléments simples sachant que j'ai la réponse :
masse (kg) ----------------------> C : 272,40 ; H : 48,4 et S : 3,2
pourcentage massique (%) ----> C : 84 ; H : 15 ; S : 1

2. Si on considère que le rapport entre le CO et le CO2 est de 10% et que le soufre génère exclusivement du SO2, comment passe t-on des éléments simples C, H et S en CO, CO2 et SO2 et comment calcule t-on les fractions molaire et massique sachant que j'ai la réponse :
fraction massique -------------> CO(%) : 0,14 ; CO2 (%) : 1,26 ; SO2 (%) : 0,0015 ; air (%) : 98,49
fraction molaire ---------------> CO (%) : 0,14 ; CO2 (%) : 0,90 ; SO2 (%) : 0,0069 ; air (%) : 98,9

Est-ce vous pouvez m'aider SVP ?
merci d'avancee.
Buffet
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[moco]

15 atomes C pèsent 15·12 = 180 g
12 atomes H pèse 12 g
Total : 192 g
Impureté de soufre : 0.01 · 192 = 1.92
Total : 193.92
180/193.92 = 92.8 %

[invite0324077b]

impossible de calculer le pourcentage de ces produit dans la fumé

un incendie n'est pas une chaudiere avec une admission d'air exactement reglé pour la proportion stoechiometrique

si c'est un bon feu a l'air libre ca fait peu de CO et sutout du CO2 , ca brasse beaucoup d'air et la fumé est dilué

si c'est un feu confiné dans un batiment ou au fond d'une cuve , ca fait beaucoup de CO et meme un tas de produit chimique du aux combustible partiellement decomposé et non completement brulé

il faut plutot prendre en compte ce qui est mesuré sur le terrain avec des feu reel