Bonjour, je post ici parce que j'ai 2 problèmes sur des exercices de chimie (1ère S), et je me suis dis qu'eventuellement je pourrai trouver mon bonheur ici, premièrement sur cet exercice (Je vous rassure, y'a plein de trucs écrits mais il me faut pas grand chose au final) :
Une tonne de résidus ne contient que de la silice et du charbon (que l'on suppose constitué uniquement de carbone pur).
1) Quelles seraient les quantités de matière de carbone et de silice dans cette tonne de résidus si la masse de carbone y était égale à celle de silice ?
2) Quelles seraient les quantités de matière de carbone et de silice dans cette tonne de résidus si ces deux quantités de matière étaient égales ?
3) En brûlant ces résidus dans un four à haute température, la silice ne subit aucune transformation mais le carbone réagit avec le dioxygène de l'air et se trouve éliminé (il est transformé en dioxyde de carbone.
Quelles étaient les quantités de matière de silice et de carbone dans la tonne initiale de résidus si la masse après combustion ne vaut plus que 130 kg ?
J'ai a priori fait cet exercice, mais mon raisonnement me semble trop "facile" et j'ai très peur d'etre passé à coté de quelque chose :
1)
En resumé, j'ai dis qu'il y'avait 500kg de chaque, et j'ai converti en grammes puis en mol pour donner ma réponse
2)
J'ai expliqué que la tonne de matière était égal a un nombre de mole x qui comporte tous les éléments, donc 1 tonne = x(Nsi, No, 2xNc)
J'ai donc divisé ma tonne par ce total de mole (72,1g), et j'ai trouvé 13869 moles de chaque environ, ce qui après verification en remultipliant, est bon, mais je doute de mon raisonnement que je lance un peu trop à la va vite.
3)
La ... Je comprends pas ... Enfin si mais ca me parrait trop facile pour etre vrai, il est clairement dit dans l'énoncé que la silice n'est pas transformée et que le carbone brule a l'aide du dioxygène de l'air, donc les 130kg de résidus sont forcément de la silice, et y'a donc 870kg de carbone ... on convertit en mole puis en gramme ... et c'est déja fini ? Je doute beaucoup.
Accessoirement, quand je note par exemple x(Nsi, No , 2xNc), j'aimerai savoir si je me trompe pas , ca représente bien les 12g pour une mole de Si, etc ? ou faut mettre Msi, Mo, Mc ?
Ensuite, cet exo me bloque beaucoup plus :
Le sodium (Na) brûle dans le dioxygène (O2) pour donner de l'oxyde de sodium (Na2O)
1) Indiquer dans laquelle des trois propositions ci dessous corespond à une équation de réaction correctement écrite et expliquer les raisons de votre choix.
2Na+O2 > Na2O
4Na+O2 > 2Na2O
4Na+2O2 > Na2O
2)
On fait brûler 2,31g de sodium dans un flacon contenant 0,10mol de dioxygène gazeux.
Dresser le tableau d'avancement de la réaction et en déduire quel est le reactif limitant.
Calculer la masse d'oxyde de sodium obtenu.
Pour le 1 ... J'en ai aucune idée, j'ai beau retourner les équations, j'trouve pas comment ca peut etre équilibré par rapport a la réaction décrite, pour le 2, je suppose que j'ai juste a convertir mon sodium en mol, de voir par rapport a mon équation plus haut, ensuite je fais le tableau et je reconvertis mes mol d'oxyde de sodium en grammes.
Bon, je suis desolé, ca fait un petit pavé, pour ceux qui ont pas osé tout lire, il me faut grosso modo une confirmation sur la réponse 3 de l'exercice 1, et un petit coup de main sur la réponse 1 de l'exercice 2 ^^
Merci d'avance
-----
, outre le fait que j'ai laissé le "g" après mon 10^6 , ce qui est très mal, j'aimerai savoir si mes Nsi , No, et 2xNc sont corrects pour désigner le poids des moles (donc respectivement 28,1 , 16, et 12)
, si j'ai bien compris, faut 1 mole de O2 et 1 mole de Na pour obtenir Na2O
Envoyé par Fedjakin 
