sulfate de fer III
Bonsoir tt le monde, ca va?
je veux synthétisée Fe2(SO4)3 à partie de Fe2O3 et H2SO4
Fe2O3 + 3 H2SO4 ---------> Fe2(SO4)3 + 3 H2O
le problème c'est la concentration de l'acide sulfurique qu'il faut utilisée ainsi les conditions opératoires.
est ce que vous pouvez m'aider??!!
et merci;
Il faut que tu aies 3 fois plus de H2SO4 en quantité de matière (mol) que de Fe2O3. Donc n(H2SO4) = 3 n(Fe2O3). Tu dois certainement connaître ta masse d'oxyde de fer à faire réagir, donc tu peux poser n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3) pour trouver n que tu remplacera dans la première équation. D'autre part, n = C x V et avec tout ça, tu devrais pouvoir te débrouiller...
L'ennui, c'est que la réaction de Fe2O3 avec H2SO4 même concentré, est extrêmement lente. Cette réaction ne marche donc pas à froid. C'est même un des défis de la chimie descriptive, la dissolution de Fe2O3. D'habitude, on fond un mélange de Fe2O3 avec 10 fois son poids d'hydrogénosulfate de potassium KHSO4 dans un creuset de porcelaine. Puis on reprend la masse fondue avec HCl concentré, qui dissout le tout complètement. Pour former le sulfate de fer(III) pur, il faut reprendre la solution dans HCl de tout à l'heure, la diluer, la traiter par de l'ammoniaque, filtrer le précipité brun d'hydroxyde de fer(III) Fe(OH)3 qui s'est formé, le laver, et le dissoudre à la fin dans de l'acide sulfurique, puis évaporer le tout !
merci à vous;pour monsieur Moco est ce que vous pouvez me donnez les détails de cette procédure.
Bonjour j’aimerais bien savoir combien d'ions sulfate se forme dans le ferum 3?
Aaammar
Aucun ion sulfate ne se forme, ni ne disparaît dans l'action de H2SO4 sur Fe2O3. Il y en a le même nombre avant et après la réaction.
Merci monsieur moco
