Calcul pH et charge nette

[invitea1ba8c62]

Bonjour j'ai 2 exercices à faire, je souhaiterais avoir un peu d'aide sachant que ce sont des notions que je n'ai pas retravaillé depuis au moins 4 ans. Merci d'avance
Ex1: Le pka=4,7 d'une solution d'acide acétique (0,1 mol) et M=60g/mol indiquez:
a)Le pH initial de la solution
b) Le pH de la solution après neutralisation de la moitié de l'acide par une solution d'hydroxyde de sodium

Ex 2: Calculez le pI d'un AA sans fonction ionisable dans la chaine lat, sachant que pka1=2,4 et pka2=9,8. Quelle sera la charge électrique nette de cet AA au ph=5,5 et 7,4.

Réponses:
Ex 1: a)acide faible mais je ne sais pas quelle formule utiliser avec les données dans l'énoncé
b) base forte j'utilise pH=pka+log(base/acide) ?
Ex 2: j'ai trouvé 6,1 mais Ducoup pour pH=5,5 c'est charge nette + et pour 7,4 charge nette - ?
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[gts2]

Bonjour,

La formule est toujours la même : (1)

Et on écrit le tableau d'avancement pour connaitre les différentes concentrations

1a- HA = H⁺ + A^- ; on a donc (H+)=(A-) et comme l'acide est faible, relativement concentré (HA) est quasi la concentration introduite. Il n'y a plus qu'à reporter dans (1).
1b- HA + HO^- = H₂O + A^-, réaction quasi totale , donc (HA)=c/2 (A-)=c/2. Il n'y a plus qu'à reporter dans (1).

Pour pI, la charge est nulle, si pH<pI, on se rapproche du pKa de l'acide COOH, donc la quantité d'AA sous forme COO- va diminuer.

[invitea1ba8c62]

D'accord merci mais pour trouver la concentration pour 1a) comment je dois faire? Et pour 1b) d'où sort le 9,3 ? Merci

[gts2]

1a) d'après le message précédent (H+)=(A-)=h et (HA)=c=0,1 mol/L soit , en prenant -log de la relation : pKa=2*pH+log( c )

1b)

[A voir en vidéo sur Futura]