Équilibration d'une équation d'oxydo réduction

[invite816c69a2]

Bonjour,

Je sais que la question peut paraître simpliste.. mais je n'arrive pas à équilibrer la réaction brute suivante sous la forme d'une demi-réaction en milieu basique :

CrO₄^2- (aq) --> Cr(OH)₃ (s)

J'ai calculer les EO :

CrO₄^2- (aq) : x=6
Cr(OH)₃ (s) : x=3

donc l'EO diminue alors c'est une demi-réaction de réduction

alors CrO₄^2- (aq) est l'oxydant
et Cr(OH)₃ (s) est le réducteur

Et là je bloque je n'arrive pas à l'équilibrer....

CrO₄^2- (aq) + .... H₂O + .... e^- --> Cr(OH)₃ (s) + ...OH^-

Je vous remercie d'avance de votre aide
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[invited26161ac]

CrO4 (2-) + 4 H2O + 3 e- => Cr(OH)3 + 5 OH-

[invited26161ac]

Pas compliqué a faire, tu poses x le nombre de H2O, y le nombre de OH-, et après c'est des maths

[invitea69ab818]

Premièrement ton nombre d'oxydation passe de 6 à 3 donc tu gagnes 3 électrons.

Après il faut que tu équilibres les charges donc tu ajoutes des OH^- à droite.

Maintenant comme rien ne se perd rien ne se crée tout se transforme faut qu'il y ait le même nombre d'atomes des deux cotés.

Ce qui donne à peu près :

CrO₄^2- + 4H₂O + 3e^- = Cr(OH)₃ + 5OH^-

TADA!!! ça marche

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite816c69a2]

Je vous remercie
Dorénavant grâce à la méthode de SEP12, je ne me prendrais plus la tête sur ce genre de petite équation...