Equilibrer une réaction Red/Ox

[invite2ec0a62b]

Bonsoir tout le monde,
je voudrai équilibrer la réaction suivante : en milieu acide.
J'ai ajouté un électron et une molécule de H₂O à gauche, mais j'ai un problème concernant le nombre de H
Est ce que quelqu'un pourrait m'aider ?
Merci.
-----

[invite8a7404f4]

Milieu acide = H₃O⁺ ?

[invite2ec0a62b]

, y'a toujours problème concernant le nombre d'oxygène ...

[inviteca2b4618]

Bonjour

Et comment on fait pour équilibré une équation red ox? revoit bien les étapes de ton cour et tu devrait y arriver

1) On équilibre les atomes autres que les H et les O , donc Cl pour toi
2) On équilibre les O en rajoutant des H₂O
3)On équilibres les H en rajoutant des H⁺
4) On équilibre les charges avec les électrons

il faut savoir que quand on dit que l'on est en milieu acide c'est que l'on a des H⁺ a disposition, ou des ions H₃O⁺ ça revient au même

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Ici on a une reaction redox bilan qui doit donc ne plus comporter d'électrons. Elle fait intervenir 2 couples redox : Cl2 + ... e- -> ... Cl- et Cl2 + ... H2O -> ... ClOH +...H+ +...e-
La réaction bilan se fera de telle sorte que les électrons emis par la seconde sont captés par la première.

[invite2ec0a62b]

Cl₂+2e^-=2Cl^-
mais pour l'autre demi équation :
Cl₂ + H₂O = 2ClOH + H₃O⁺ +e^-
j'arrive pas à équilibrer entre le nombre des O et H

[invite2ec0a62b]

C'est bon, je l'ai équilibrée. Faut surtout pas tatonner, il faut plutôt calculer le nombre d'oxydation etc.

[jeanne08]

un petit truc pour que tu t'en sortes mieux : H+ en tant que tel n'existe pas mais il existe fixé sur de l'eau sous forme H3O+ . Dans les équations redox , qui souvent se déroulent en présence d'une grande quantité d'eau, on ecrit en général H+ mais on sous entend H3O+, l'ecriture est alors plus simple donc plus evidente.
Cl2 +2 H2O = 2ClOH + 2H+ + 2e-
donc en tenant compte du fait de H+ est fixé sur l'eau : Cl2 + 4H2O = 2ClOH + 2H3O+ +2e-

[invite2ec0a62b]

Voici une autre réaction à équilibrer : (milieu acide)
En calculant le nombre d'oxydation, je conclus qu'il faut multiplier par 5 et , donc

Là, il faut tâtonner, je commence par équilibrer les O, après quoi, j'équilibre les H, mais alors je retombe sur un nombre des O différent à gauche et à droite...

[jeanne08]

je pense que le plus simple est d'écrire les demi-equations redox ( en completant avec H+ et H2O)
H2O2 = O2 + ... + 2e-
MnO4- + 5e- + ... = Mn2+ + 4H2O

Lorsque tu vas ecrire la réaction bilan tu vas bien retrouver tes coefficients 5 et 2 , tu auras des H+ et des H2O ( tu essayeras au maximum de simplifier ) puis tu transformeras les H+ en H3O+ en ajoutant desH2O ...

[invite2ec0a62b]

je trouve au final, avec votre méthode jeanne08, 5H₂O₂ + 2MnO₄^- +6H⁺=5O₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

[invite54bae266]

C'est juste.