trouver le pH théorique d'une solution tampon

[Loupsio]

Bonjour,
pour un compte-rendu de TP on me demande le pH théorique de diverses solutions tampon,
j'en ai réussi 3 ou le pH était simplement égal à "-log[H3O+]" et H3O+ vaut le nombre de mol d'HCl/Volume total

En revanche dans une des solutions tampon, en plus du HCl et de l'eau on a ajouté une solution (nommée "A") composée de 50mL d'acide acétique a 0,5M et 50mL d'acetate de potassium a 0,5M

j'ai bien essayé de trouver le nombre de mol d'acide de la solution "A" et de l'ajouter aux nombre de moles de la solution que je cherche (composée d'HCl et d'eau) et de diviser le tout par le volume total,
mais au finale je ne retrouve pas du tout le pH que j'ai trouvé en TP a l'aide du pH-mètre

Merci d'avance à ceux qui pourront m'aider
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[jeanne08]

- le pH d'une solution est toujours egal à - log(H3O+)
- le problème est le calcul de cette concentration en H3O+
- lorsqu'on a un mélange acide acétique noté AH et acétate noté A- on a la relation pH = pKa + log ((A-)/(AH)) .
Si on ajoute des ions H3O+ à un mélange de AH et A- on fait la réaction quasi-totale A- + H3O+ --> AH . Si on n' a pas mis trop de H3O+ par rapport au mélange AH/A- initial on peut calculer combien il y reste de A- et combien il y a de AH au total et appliquer la formule précédente. On a dû te donner le pKa de l'acide acétique.

[Loupsio]

non on ne m'a pas donné le pKa de l'acide acétique, mais je dois pouvoir trouver ça sur internet assez facilement je pense,

Si on ajoute des ions H3O+ à un mélange de AH et A-

la je n'ai pas ajouté d'H3O+ a un mélange de AH et A-,
j'ai pris 20% de ce mélange AH et A- que j'ai ajouté à une solution d'HCl et d'eau, ça revient au même?
je vais essayer de le refaire avec ce que tu viens de me dire
merci de ton aide

[jeanne08]

Oui , on a un mélange AH/A- ( les quantités sont calculables) et on y ajoute des H3O+ en quantité ( calculable) . il se produit do,nc la réaction que je t'ai indiquée et les quantités finales sont calculables . Le volume total est connu donc les concentrations sont calculables elles aussi
le pKa de l'acide acétique est 4.7

[A voir en vidéo sur Futura]