problème de chimie

[invite987654345627111]

Énoncé de l'exercice:
on souhaite préparer 100ml d'une solution aqueuse de concentration en ions chlorure Cm=300mg/L.
on dispose d'eau distillée, de chlorure de fer III (FeCl3), d'une balance et de la verrerie nécessaire.
décrire le protocole à mettre en oeuvre pour fabriquer cette solution. il faudra tout d'abord calculer la masse de chlorure de fer III à introduire dans la solution. Ce calcul nessecite plusieurs étapes qu'il faudra détailler.
données: M(Fe)=55,8g/mol et M(Cl)=35,5g/mol


pour le protocole c'est bon je sais le faire mais pour les calculs je suis un peu bloqué.

en fait je crois avoir compris qu'il faudrait calculer la concentration massique en ions fer III pour pouvoir calculer la concentration massique totale et faire C=Cm/M puis faire m=C*V*M mais je sais pas comment on calcul la concentration en fer III?
AIDEZ MOI S'IL VOUS PLAIT!!!
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[invite8974252f]

Il te faudra utilisé la relation m=M*n je crois

[invite987654345627111]

oui mais n tu le trouve comment?

[invite987654345627111]

personnes d'autres peu m'aider mon problème est pour lundi?????????
merci quand même d'avoir essayer F0SS4IRE.

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Pour passer de la concentration en chlorure à la concentration en Fer III, réfléchie à la dissociation de ton chlorure ferrique. Quand on met une mole de FeCl₃ dans 1 litres d'eau, il se passe quoi? qu'est ce qu'on retrouve dans la solution? en quelle quantité?

m@ch3

[invite987654345627111]

Quand on met une mole dans un litre d'eau le chlorure de fer III ne se dissout pas je croit. on trouve une mole de FeCl3 et de l'eau. Cela donne un ion de fer III et trois ions de chlorure mais je ne vois pas à quoi sert de savoir sa.

[mach3]

Quand on met une mole dans un litre d'eau le chlorure de fer III ne se dissout pas je croit. on trouve une mole de FeCl3 et de l'eau. Cela donne un ion de fer III et trois ions de chlorure mais je ne vois pas à quoi sert de savoir sa.

fais marcher ta tête. Que ça se dissolve ou pas, ce n'est pas la question. Si je mets une mole de chlorure de fer dans un litre d'eau, ça fait combien de mole de ferIII et combien de moles de chlorure dans ce litre d'eau? et du coup quelle est la relation entre la concentration en chlorure et la concentration en ferIII?

m@ch3

[invite987654345627111]

ok merci c'est bon j'ai compris sa fait 3Cm(Cl)=Cm(Fe) c'est ça

[invite987654345627111]

non ça fait plutôt 3C(Cl)=C(Fe) pardon
après on calcul la masse molaire moléculaire puis on calcul la masse.
détaille:
3C(Cl)=C(Fe)
C(Fe)= 3*Cm/M
= 3*300*10-3/35.5
=2,54*10-2 mol/L

M(FeCl3)= 162,3g.mol

m(FeCl3)=C*V*M
=2,54*10-2*2*100*10-3*162,3
=8,24*10-1 g

[invite54bae266]

Haha erreur classique ! Cela arrive à tout le monde.

soit aA+ bB ---> cC + dD => n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d

FeCl₃ ---> Fe³⁺ + 3 Cl^- donc n(Fe³⁺)/1 = n(Cl^-)/3 ce qui revient à dire que 3 n(Fe³⁺) = n(Cl^-) donc 3 C(Fe³⁺) = C(Cl^-)