Pression et éléctrolyse

[alexan-dre]

Salut à tous,
Je cherche des précisions sur l'équation de Nernst. Elle est donnée par :
Voilà ce sur quoi je m'interroge :
PV=nRT, donc RT/nF est proportionnel à la pression.
Prenons le couple H3O+/H2O, E⁰ = 0V. Donc la tension aux électrodes, est proportionnelle à (RT/nF) donc proportionnelle à la pression.
Après application numérique, on obtient une tension négative, il s'agit d'une électrolyse. La tension nécessaire à l'électrolyse est donc proportionnelle à la pression.
Donc si la pression double, la tension minimale nécessaire à l'électrolyse double, ce qui me semble bizarre...
Pouvez-vous m'éclairer ?

Merci d'avance.
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[ZuIIchI]

H3O+/H2O n'est même pas un couple redox

Je serais d'avis à parler de H+/H2 dont le potentiel est de 0 V/ENH ou de O2/H2O mais ce dont tu parles est un couple acido-basique.

Même en admettant que tu ai écris un couple juste, que vient faire la pression ici ? Il n'y a pas de réactifs en phase gazeuse.

[Gramon]

je pense qu'il vaut mieux introduire la pression au niveau de l'activité.

je n'ai pas très bien compris ce que tu as fait mais j'ai l'impression qu'il y a une erreur, RT/nF ce sont des constantes.

[alexan-dre]

Re,

Bon apparemment c'est pas ça, et en plus je me suis trompé dans mon couple .
Ma question est simple, qu'est-ce qui relie la tension minimale d'électrolyse à la pression ? En effet quand cette pression augmente cette tension aussi augmente.

Merci d'avance.

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Qualitativement, si vous travaillez sous pression, vous empêcher le dégagement de dihydrogène : la pression plus élevée augmente sa solubilité en solution, donc vous augmenter son activité, ce qui entrave l'électrolyse.

m@ch3

[alexan-dre]

Re,

Donc si la solubilité augmente, l'activité (a^y) augmente, donc la tension aux électrodes E augmente en valeur absolue pour une électrolyse (si on applique Nernst) ?
Quel est l'ordre de grandeur de cette augmentation ?

Merci d'avance

[alexan-dre]

Merci pour vos réponses,
J'ai trouvé ce document qui répond à mes questions : http://ecaaser3.ecaa.ntu.edu.tw/weif...ectrolysis.pdf
p. 5 Il y a un graphe de la tension d'électrolyse en fonction de la pression à température ambiante.
On voit que la tension augmente très peu (0.1V pour 10 MPa) et l'augmentation a tendance à ralentir avec l'augmentation de la pression.