Quantité de matière d'un solide et une particule

[mimow]

Bonjour tout le monde !

Je suis en Terminale j'ai un examen demain et en bossant des exercices je me suis bloqué dans la dernière question, quand j'ai vu la correction
je n'ai point assimilé cela, si quelqu'un peut bien m'expliquer je ne dirai pas non xD !

les données sont cela :
On dispose de (NH4NO3) solide dont la masse est de 5.7 g
l'équation de dissolution dans l'eau : NH4NO3 ---> NH4+ + NO3-
les première questions nous permettent de calculer la concentration de NH4+ pour en conclure la quantité de matière de (NH4NO3) qui sera égale
a 0.055 mol .

La dernière question est de vérifier que L'azote représente 27% de la masse de ce solide .

Leur correction : m(N)/ = 2M(N) * n(NH4NO3) puis divisent bien sur par m(NH4NO3) pour trouver le taux.
Quelqu'un pourrait-il m'expliquer pourquoi on a multiplié par n(NH4NO3) ? o_o
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[mach3]

Leur correction : m(N)/ = 2M(N) * n(NH4NO3) puis divisent bien sur par m(NH4NO3) pour trouver le taux.
Quelqu'un pourrait-il m'expliquer pourquoi on a multiplié par n(NH4NO3) ? o_o

Tu as 0,055 moles de nitrate d'ammonium, donc tu as 2 fois plus de moles d'atomes d'azote (car il y a 2 azotes par entité). Pour connaitre la masse d'azote, tu multiplies le nombre de moles d'azote par la masse molaire de l'azote. Ce nombre de mole c'est 2n(NH4NO3).

Je n'aurais néanmoins pas fait le calcul comme ça, il aurait été plus direct d'écrire 2M(N)/M(NH4NO3) qui aurait donné directement le pourcentage massique en azote...

m@ch3

[mimow]

[EDIT] trompé de discussion mais pas pu supprimer le message ...