Bonjour ,
J'ai commenncé à faire un exercice mais je suis bloquée à partir de la question n°2 . Pourriez vous m'aider s'il vous plait . Voici l'énoncé :
Une solution alcoolique contient 30.0 % d'éthanol (C2H6O) liquide et 70.0 % d'eau (H2O) liquide en pourcentages massiques . On pèse 5.00 kg de cette solution
1) calculer les masses molaires moléculaires de l'éthanol et de l'eau .
2) Quelles masses d'éthanol et d'eau contient la solution pesée .
3) Quelles sont les quantités de matière correspondantes
1) M(éthanol) = 2*M(C) + 6*M(H) + 1*M(O)
= 2*12.0 + 6*1.0 +1*16.0
= 24.0 + 6.0 +16.0
= 46.0 g / mol
M(eau) = 2*M(H) + 1*M(O)
= 2 * 1.0+ 1*16.0
=2.0+16.0
18.0 g/mol
Merci d'avance pour votre aide
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