Bonjour,
J'ai un petit soucis concernant le titrage de l'acide fumarique (biacide) par NaOH (base forte)
Je dois calculer les pH à 0mL , aux 2 points d'equivalences et 28mL
J'ai les données suivantes :
NaOH : C=0,1 mol/L
Acide fumarique : C=0,05 mol/L
V=40mL
pKa1= 3,03
pKa2= 4,44
Je suis completement perdu... je ne sais pas par ou commencer..
Je vous remercie d'avance de votre aide
Il faut raisonner au niveau des moles.
1. De combien de moles d'acide que j'appelle H2X disposes-tu au début ? Réponse : n = 2 millimoles.
2. Quand obtiens-tu le premier point d'équivalence ? Réponse : Quand on aura ajouté autant de mole de NaOH qu'il y avait d'acide H2X au début. Et comme tu disposes de NaOH sous forme d'une solution 0.1 M, le volume qui contient ces 2 millimole sera de : V = n/C, ce qui fait 20 mL.
3. Quand obtiens-tu le 2ème point d'équivalence ? Réponse : Quand tu auras ajouté du NaOH en quantité exactement double de ce qu'il avait fallu pour atteindre le premier point d'équivalence.
Tu peux même affirmer que le pH au premier palier 10 mL sera 3.03, et 4.44 au 2ème palier
Quant au point à 28 mL, tu utilises le fait que les 20 premiers millilitres ont servi à neutraliser le premier H de ton acide, et que les 8 mL suivants ont neutralisé partiellement le 2ème H, et plus exactement les 8/20 de ce 2ème H. Ton mélange final contient 0.8 mole de X2- et de 1.6 millimole de HX-.
Tu poses K = 10-4.4 = [H+] 0.8/1.6. Et tu tires [H+], donc le pH.
Merci beaucoup de votre aide
En ce qui concerne le pH pour 0mL de NaOH, j'ai fait le calcule suivant mais je ne suis pas sur...
C(H3O+)=racine carrée(Ka x Ca) car c´est un acide faible
Et j'ai pris : Ka1=8,85 x 10^-4
C(H3O+)= 1,33 x 10^-3 < 5% de Ca = 2,5 x 10^-3
pH= -log C(H30+) = 2,87
