exercice de calcul de ph

[invite5d6bf84e]

Bonjour à toutes et à tous,
j'aurais besoin de votre aide sur l'exercice que voici :

On considère l'acide glutamique. pka1=2,19 pka2=9,67 pkar=4,25

1) Déterminer le ph d'une solution à C=0,10 mol/L d'acide aminé en faisant les vérifications avec soin. (ici j'ai trouvé 3,22 mais je comprends pas quelles vérif faire vu que l'on a une formule spéciale pour ce type d'acide aminé )

2)On ajoute de la soude solide sans variation de volume de façon à amener le ph à une valeur égale à 10. Déterminer la nature des deux espèces en concentrations les plus importantes issues de l'acide aminé. Exprimer littéralement leurs concentrations respectives. qu'observe t on en électrophorèse pour cet acide aminé à ph=10 ? (là les deux espèces sont AH- et A2-, leur concentrations littérales je vois pas, et en électrophorèse, l'acide aminé migre vers le pôle négatif )

3) exprimer littéralement les concentrations des autres formes de l'acide aminé négligées. (je ne vois pas non plus )

Merci d'avance
-----

[inviteac45697a]

tu peux vérifier que pH - pka = [A-]/[AH] par exemple. Ou que les hypothèses que tu as fait soit vérifiées.

qu'est-ce que c'est que le pkar?

[invite5d6bf84e]

le pkar est le pka du radical de l'acide aminé.

[jeanne08]

Les constantes d'acidité sont toujours verifiées. Quoiqu'on mette dans la solution on a toujours la relation que te donne Gramon. Peu importe pour l'instant comment est fixé le pH de la solution on a toujours log (A-) /(AH) = pH - pKa donc on voit que si pH est > pKa il y a prédominance de A- et si pH <pKa il y a predominance de AH . Tu vas donc , pour ton acide aminé, regarder quelle espèce prédomine dans chaque zone de pH ( cela s'appelle un diagramme de prédominance ) et cela te permettra de verifier tes hypothèses par la suite.
Pour la question où tu as trouvé pH = 3.22 ... quelles hypothèses sont faites ? ...
Pour la question à pH = 10 tu ne cherches pas comment on a fixé ce pH de 10 ... et tu regardes le diagramme de predominance et tu utilises les Ka ...

[A voir en vidéo sur Futura]