[HELP] Exercice sur la chaleur latente.

[invite6149979b]

Bonjour. Je suis en Terminale S et je bloque sur un exercice qui pourtant n'a pas l'air si compliqué mais malgré ça, je bloque, voici l'énoncé: On réalise une expérience: dans un calorimètre contenant 500g d'eau à 20°C, on fait barboter de la vapeur d'eau à 100°C. La vapeur se condense. Au bout de quelques temps, on arrête l'arrivée de vapeur. La température finale est de 42,2 °C. L'augmentation de masse du calorimètre est égale à 20g, la capacité thermique du calorimètre est de 160 J*K-1. Déterminer la chaleur latente massique de vaporisation de l'eau.
- c(eau)= 4185 J*kg-1*K-1.

Le problème est que je ne sais pas comment m'y prendre. J'ai essayé plusieurs choses, mais mes calculs me donnaient des résultats complètement incohérents.
Alors voilà je ne demande la réponse (je ne suis pas venue pour ça) mais juste quelques conseils.
Merci d'avance.
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[moco]

Ton calorimètre contient 500 g d'eau, et tu y as condensé 20 g de vapeur. Cette condensation a permis de chauffer 500 g d'eau de 22.5°C. L'échauffement de cette eau a demandé une quantité de chaleur égale à Q = 4185 J/kg/K · 0.5 kg · 22.5 K = 47081 J. Mais tu as aussi chauffé le calorimètre de 22.5 K. La chaleur totale dégagée par la condensation de ta vapeur est donc de :
Q = 47081 J + 22.5 · 160 = 47081 + 3600 = 50'681 J
Cette chaleur est formée par la condensation de 20 g vapeur et par le refroidissement de ces 20 g d'eau à 100°C.
Q = 20 g · L + 4185 · 0.02 kg · (100 - 42.2) = 20 L + 4838 J
La chaleur latente de vaporisation est donc de : L = 2300 J/g = 2.3 10^6 J/kg

[invite6149979b]

Merci beaucoup!
J'aurais juste une question: comment faites vous pour trouver les 22,5°C?

[moco]

Pardon. J'ai fait une errer de frappe. C'est 42.2 - 20.0 = 22.2, et non 22.5

[A voir en vidéo sur Futura]