Réaction entre borax et HCl

[invite66e2f8b6]

Bonjour,
je vais commencer les tp de chimie des solutions à la fac et avant d'aller en cours je dois préparer certaines questions qui sont les suivantes :

1) Calculer la masse molaire du tétraborate de sodium décahydraté (borax) : M(borax) = 381,24 g/mol

2) Ecrire et équilibrer l'équation de réaction entre le borax et l'acide chlorhydrique :

Na₂B₄O₇, 10H₂O + 2HCl -> 2Na⁺ + 2Cl^- + 4H₃BO₃ + 5H₂O

3) Calculer la masse de borax nécessaire pour neutraliser 10 mL d'une solution d'acide chlorhydrique à 0,5 mol/L :

4) Déterminer le volume d'acide à 0,5 mol/L qui serait nécessaire pour préparer 100 mL d'une solution à 0,05 mol/L :

C1V1=C2V2 => 0,5*V1=0,05*0.1 => V1= 0,01 L

Comme vous pouvez le voir, j'ai répondu aux questions 1, 2 et 4 (en espérant qu'elles soient justes).
Mais pour ce qui est de la question 3, je n'y arrive pas du tout. J'ai du mal avec le cours de chimie des solutions, je ne comprends pas tout.
Vous serait-il possible de m'aider ? Car je ne vois vraiment pas comment faire ..

Merci d'avance pour vos réponses.
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[invite66e2f8b6]

*De plus, je sais que n(HCl)=2n(Borax) , je ne sais pas si cela peut servir.

Merci d'avance.

[jeanne08]

cela va bien servir ...
dans 10 mL de HCl à 0,5 mol/L il y a n = 10e-3*0,5 mol de HCl qui necessitent donc n/2 = ... mol de borax pour la neutralistion. Comme tu connais la masse de 1 mol de borax tu vas pouvoir calculer la masse de borax necessaire à cette neutralistion.

[invite66e2f8b6]

D'accord merci !
Donc n(Borax)= 0.0025 mol et donc comme la masse est de 381.24 g pour une mol alors pour 0.0025 mol elle est de 0.9531 g .
Ainsi pour neutraliser 0.005 mol de HCl, il faut la masse de Borax pour 0.005 mol c'est à dire 2*0.9531= 1.9062g.
C'est bien ça ?
Mais comment je prouve que le pH est bien de 7 ?

Merci d'avance.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite66e2f8b6]

*Je me suis trompée !! C'est 2n(HCl)=n(Borax) donc n(Borax)= 0.01 mol et 0.01 mol -> 3.8124 g donc pour neutraliser 0.005 mol de HCl il faut 3.5124 g .

[invite66e2f8b6]

Pardon, je veux dire que pour neutraliser 0.005 mol de HCl il faut 0.0025 mol de Borax ce qui implique 0.9531 g !!!!!
C'est bien ça ?

Merci d'avance .