Calcul de pH

[invitec89df361]

Bonjour, Bonsoir,

Ça peut paraître simple mais je bloque dessus :

Solution d'ammoniaque à 0,1 mol/L avec pka = 9,2.

L'ammoniaque c'est bien NH4OH, n'est-ce pas ?

Donc en solution NH4OH -> NH4+ + HO-

Du coup la réaction prépondérante c'est NH4+ +HO- -> NH3 + H20

Et comme elle est totale, d'où se transforme en NH3 et H20. Et là NH3 et H20 peuvent réagir ensemble !

Alors ma question est : comment puis-je calculer le pH de cette solution ?

Est-ce que tout simplement pOH = 0,5 * (pkb+pC) ? (et de là j'en tire le pH ?)

Merci d'avance !
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[mach3]

Du coup la réaction prépondérante c'est NH4+ +HO- -> NH3 + H20

Et comme elle est totale

ah bon? elle est totale? ah ben ça alors...

m@ch3

[invitec89df361]

Si c'est pour repondre ça, abstenez-vous ! Je demande poliment de l'aide, j'attend pas qu'on se moque de mes erreurs (même si elles sont bêtes)... Mais j'ai réussi à résolver mon problème.