équilibre REDOX
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équilibre REDOX



  1. #1
    popize03

    équilibre REDOX


    ------

    Bonjour je n'arrive pas a comprendre le raisonnement pour l'exercice 3 :

    NH3 + Cl2 → NH4Cl + N2 Rép : 4NH3 + 3Cl2 → 2NH4Cl + 4HCl + N2

    Nom : redox.jpg
Affichages : 395
Taille : 50,9 Ko

    Bien à vous,

    Popize

    merci

    -----

  2. #2
    ArtAttack

    Re : équilibre REDOX

    En attendant la validation de la pièce jointe, ton équation n'est pas équilibrée.

  3. #3
    popize03

    Re : équilibre REDOX

    j ai mis une piece jointe (redox.jpg)

    oui l'équation n'est pas équilibré c le but de l exercice

  4. #4
    ArtAttack

    Re : équilibre REDOX

    Qu'est-ce qui te gène exactement ?

    ClO-/Cl- : ClO- + H2O + 2e- --> Cl- + 2 OH- E° = 0,81 V
    Dernière modification par ArtAttack ; 15/03/2012 à 20h47.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    moco

    Re : équilibre REDOX

    Ton équation à base de NH3 est non seulement fausse. Elle est stupide. Il est absurde d'imaginer que NH3 qui est un gaz basique réagisse avec n'importe quoi pour former HCl qui est un gaz acide. Si jamais une pareille réaction se produisait, les premières molécules de HCl formé réagiraient aussitôt avec les NH3 qui n'ont pas encore réagi pour former NH4Cl.
    Non. Ton équation s'écrit :
    8 NH3 + 3 Cl2 --> N2 + 6 NH4Cl

  7. #6
    popize03

    Re : équilibre REDOX

    Ca me semblait louche aussi mais bon comme vs le voyez c la reponse qui etait affiché..

  8. #7
    moco

    Re : équilibre REDOX

    Celui qui a affiché cette pseudo-équation est un ignorant, c'est tout ce qu'on peut en dire !

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