Mélange de solution

[invite9a254c52]

(Niveau 1ère S)
Petit exercice, si quelqu'un pourrait me corriger

On mélange un Volume V₁ = 50 mL d'une solution de chlorure de sodium de concentration en ions chlorure [Cl^-]₁ = 1,0 x 10^-2 mol.L^-1 et un volume V₂ = 20 mL d'une solution de chlorure de sodium de concentration en ions chlorure [Cl^-]₂ = 3,0 x 10^-2 mol.L^-1.
Quelles est la concentration molaire en ions chlorure [Cl^-] de la solution obtenue à l'issue de ce mélange ?

-On calcule le masse molaire contenue dans la solution V₁ et V₂ (avant mélange) :
Solution 1 : 1,0 x 10^-2 / 20 = 5,0 x 10^-4 mol
Solution 2 : 3,0 x 10^-2 / 50 = 6,0 x 10^-4 mol

-Après mélange, on a donc 11,0 x 10^-3 mol pour 70 mL de solution.

-On cherche la concentration molaire, nous avons donc : 11,0 x 10^-3 x 1000/70 = 11/70
La concentration molaire est donc de 11/70 mol.L^-1

Merci pour vos réponses
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[invite1a9e3b56]

Bonjour,

Tu peux aussi passer par les concentration,je ense que c'est plus court!
n=CV
donc
NaCl + NaCl --> NaCl

C de ta solution finale est n\V avec V = V1+V2=70 et n = CV
donc C final = (C1V1+ C2V2)\Vtot

Je trouve 1,1/70 mais j'ai fait mon application numerique de tete donc erreur possible !

Maintenant attend confirmation d'une autre personne au cas ou... je ne suis pas un expert en chimie!

[invite1a9e3b56]

j'ai relu ton post et un truc m'a induit en erreur!
En fait on a fait la meme methode, mais en debut du post tu as dis que tu passais par la masse molaire or tu calcule bien la qte de matiere n et non la masse molaire. Dailleurs qte de mat en mol et masse molaire en g\ mol et tu trouve bine des mol!

[invitefb4dc29b]

Bonjour, je ne comprends le résultat c'est 1.1/70 ou 11/70, et tu dis qu'après mélange il y a 11.0*10-3 mol pourtant 6.0x10-4 + 5.0x10-4 = 11.0x10-4 ? expliquer moi svp

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite451e0aea]

Bonjour, ( je sais, un an plus tard, mais je viens de faire cet exo pour une révision )

Je vient confirmer le fait que :
V1 = 50mL pour [Cl-] = 1,0x10^-2
V2 = 20mL pour [Cl-] = 3,0x10^-2
Sachant que c = n/V :
n = V*C donc :
n(V1) = 50*0,01 = 0,50
n(V2) = 20*0,03 = 0,60
0,60 + 0,50 = 1,10 moles.

[invitea8cf9fcf]

Alors je ne sais pas si vous avez compris, mais puisque la concentration est en mol/L, il faut que le volume soit convertit en L et non en mL. Et le calcul pour trouver n c'est C.V et non C/V. n en mole ; V en Litre ; C en Mole par Litre. Donc mole = Litre . Mole par Litre.

[JPL]

Tu réponds à une discussion qui date d'une an. Avant de répondre à une discussion il faut toujours vérifier la date.