Bonjour,
J'ai un problème avec cet exercice, en effet je ne comprends pas comprends pas pourquoi la variation d'enthalpie est exprimée en kJ et non pas en kJ/mol. J'ai cherché dans mes cours et je n'ai jamais eu de variation d'enthalpie avec cette unité. De plus j'aimerais savoir si quelqu'un pouvais m'expliquer pour les sens de déplacement d'équilibre ?
Merci d'avance. =)
PS : c'est le deuxième exercice.
Bonjour,
J'ai fini par trouvé dans mes cours, je m'étais compliqué la vie pour rien.
Par contre, je n'arrive pas à faire la dernière question, en effet pour moi afin d'avoir les activités d'un gaz il faut les pressions partielles or il n'ait fournit que les quantités de matères par élément.
- en toute rigueur on doit exprimer l'enthalpie réactionnelle en kJ/mol ... mais il arrive souvent qu'elle soit en kJ ...
- je te rappelle la définition de la pression partielle d'un gaz : pression qu'aurait le gaz si il occupait seul le volume offert .
Relations : pour ni mol de gaz i dans un mélange de gaz ( nt = nombre de mol de gaz au total )
Pi = ni RT/V
Pi/Ptotale = ni/ntotal gaz
Bonjour,
D'accord mais je n'ai pas le volume occupé par le gaz donc je ne peux calculer les activités, si?
Il y a 2 formules qui permettent de calculer une pression partielle ... et selon le problème l'une est plus pratique que l'autre ... ici la deuxième est sans doute plus appropriée ...
Merci beaucoup, par contre c'est possible que toutes les activités soient égales aux quantités de matières ?
L'activité , qui intervient dans une constante d'équilibre est
- pour un gaz sa pression partielle Pi ( en bar)
- pour une espèce en solution diluée sa concentration ci en mol/L
- 1 pour un solide , un liquide pur ou un solvant
