Bonsoir, je bloque sur un exercice :
On étudie différentes étapes de la neutralisation d’une solution (100
ml) d’acide acétique 0,01 M par de la soude 0,5 M.
pKa = 4,8
On négligera les variations de volume de la solution initiale dues aux
apports de soude.
1. On ajoute 0,5 ml de soude à la solution d’acide. Quel est le pH ?
2. On ajoute 1,0 ml de soude à la solution d’acide. Quel est le pH ?
3. On ajoute 1,5 ml de soude à la solution d’acide. Quel est le pH ?
4. Neutralisation. Quel est le volume de soude nécessaire pour
obtenir l’équivalence ? Au point d’équivalence, le pH est-il
inférieur, égal ou supérieur à 7 ?
J'ai trouvé la réponse à la première question pH = 4,3
Pour la deuxième , dans le corrigé il est dit que pH=pka car c'est la demi-neutralisation or je ne comprends pas comment déduit-on que nous sommes à la demi-neutralisation?
Pour la question 3 j'ai aussi trouvé, pH= 5,3
Pour la dernière question je ne comprends pas du tout quelle démarche suivre. Voici ce que la correction dit : "Solution initiale acide acétique à 0,01 mmol /mL, donc 1 mmole dans 100 ml, soit 1 mEq dans 100 ml.
Soude: 0,5 mEq /ml
On raisonne en mEq pour 100 ml.
Il faut 1 mEq de soude dans 100 ml pour obtenir le point d’équivalence.
Soit: 2 ml de la solution de soude
Au point d’équivalence: solution d’acétate de sodium, sel d’acide faible et de base forte."
Merci d'avance pour votre aidecordialement
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