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Acide faible et base forte



  1. #1
    Shakyra

    Acide faible et base forte


    ------

    Bonsoir, je bloque sur un exercice :

    On étudie différentes étapes de la neutralisation d’une solution (100
    ml) d’acide acétique 0,01 M par de la soude 0,5 M.
    pKa = 4,8
    On négligera les variations de volume de la solution initiale dues aux
    apports de soude.
    1. On ajoute 0,5 ml de soude à la solution d’acide. Quel est le pH ?
    2. On ajoute 1,0 ml de soude à la solution d’acide. Quel est le pH ?
    3. On ajoute 1,5 ml de soude à la solution d’acide. Quel est le pH ?
    4. Neutralisation. Quel est le volume de soude nécessaire pour
    obtenir l’équivalence ? Au point d’équivalence, le pH est-il
    inférieur, égal ou supérieur à 7 ?

    J'ai trouvé la réponse à la première question pH = 4,3

    Pour la deuxième , dans le corrigé il est dit que pH=pka car c'est la demi-neutralisation or je ne comprends pas comment déduit-on que nous sommes à la demi-neutralisation?

    Pour la question 3 j'ai aussi trouvé, pH= 5,3

    Pour la dernière question je ne comprends pas du tout quelle démarche suivre. Voici ce que la correction dit : "Solution initiale acide acétique à 0,01 mmol /mL, donc 1 mmole dans 100 ml, soit 1 mEq dans 100 ml.
    Soude: 0,5 mEq /ml
    On raisonne en mEq pour 100 ml.
    Il faut 1 mEq de soude dans 100 ml pour obtenir le point d’équivalence.
    Soit: 2 ml de la solution de soude
    Au point d’équivalence: solution d’acétate de sodium, sel d’acide faible et de base forte."

    Merci d'avance pour votre aide cordialement

    -----

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  3. #2
    lucas.gautheron

    Re : Acide faible et base forte

    Bonsoir,

    En ce qui concerne la demi neutralisation :

    On a un acide (AH) qui réagit totalement (on peut le démontrer) avec les ions hydroxyde pour former sa base conjuguée (A-) et de l'eau :


    La demi neutralisation est atteinte lorsque :



    D'après l'équation de réaction, c'est le cas lorsque n(HO-) = n(AH)i / 2.
    Calcule n(AH)i/2 et n(HO-) lorsque l'on a versé 1.0 mL de soude.

    A+,

  4. #3
    Shakyra

    Re : Acide faible et base forte

    Merci beaucoup , et pour la question 4 je dois faire le double de la demi-neutralisation alors?

  5. #4
    lucas.gautheron

    Re : Acide faible et base forte

    Oui, puisque l'équivalence est atteinte lorsque les quantités de matières de AH et HO- introduites sont égales.

  6. #5
    Shakyra

    Re : Acide faible et base forte

    Merci, donc ca veut dire que équivalence = neutralisation? est ce que l’équivalence peut se produire avant la neutralisation?

    Et une dernière question stp : ça veut dire quoi "Au point d’équivalence: solution d’acétate de sodium, sel d’acide faible et de base forte."

    Merci

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ayyb

    Re : Acide faible et base forte

    c'est lequilibre c ad la coexustance de ces trois espece chimique.

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  10. #7
    Shakyra

    Re : Acide faible et base forte

    Merci ,mais equivalence = neutralisation ou non stp?

  11. #8
    jeanne08

    Re : Acide faible et base forte

    L'équivalence d'une réaction chimique est atteinte quand on a mis juste ce qu'il faut pour faire la réaction : ni trop , ni trop peu .
    Pour la réaction AH ( mis au départ) + Oh- ( ajouté progressivement ) -> A- + H2O , l'équivalence est obtenue quand on a mis juste autant de OH- qu'il y a de AH au départ.
    On peut dire aussi neutralisation dans le cas d'une réaction acide-base.

  12. #9
    Shakyra

    Re : Acide faible et base forte

    Merci bien!

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