Thermodynamique (bac +1 medecine)

[invite044cbbc7]

Bonjour à tous,

voilà, j'ai des difficultés en thermodynamique (ce sui fait que je dois sans cesse faire des exos) mais je butte sur quelques petites choses, pourriez vous m'aidez s'il vous plait à comprendre? A me mettre sur la piste...


Pour étalonner un calorimètre, on y fait bruler 2,OO26g de succrose (C6H22O11) et l'on obsereve une élévation de température de 2,966°C

a) Calculer la capacité calorifique du calorimetre en vous servant de l'enthalpie de combustion du succrose deltaH= -5645 KJ/mol

=> d'apres mes connaissances; deltaH = Q/n
donc je cherche Q = delta H * n = -5645 * m/M
= - 5645 * (2,OO26/342)
= 333 J est ce correct?

puis comme Q = C* T, alors C = Q/T
= 333 / 2,966
= 112 J/K est ce correct?


b) Quelle augmentation de température provoquera la combustion de 1G de glucole C6H12O6

et là je sèche complet...


Merci d'avance
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[moco]

Le saccharose a pour formule C12H22O11, et pas C6 comme tu l'a écrit !
Il te faudra ensuite apprendre à faire des multiplications. 5645·2/342 ne fait pas 333, et de loin !
Et ensuite les unités sont fausses.
Réfléchis un minimum avant d'écrire n'importe quoi sur le Forum !

[invite044cbbc7]

C'est vrai ça n'arrive jamais de faire des erreurs de frappe après une journée de boulot sur mes cours,
merci quand même.

[invite044cbbc7]

Et c'est pas du saccharose mais du succrose ... meme si en effet j'ai fait une erreur de frappe

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1a9e3b56]

bonjour Anais66...

Juste 2 ou 3 pecisions...
est tu sur de ta formule de DeltaH=Q\n???
Jai verifié sur un bouquin de PCEM, je ne la trouve nulle part!
En revanche à P=cte,la chaleur echange est égale àla variation de H...

Donc si la combustion de ton succrose est a P=cte,
Q=DeltaH =-5645 kJ (a voir ...)

Mocco a raison K=Kelvin et k= kilo; de plus ton resultat ne doit pas etre en J mais en kJ je pense..)

Quant au b) tu n'as aucune donnée??? PAs de DeltaH de Q ou de C??

[invite044cbbc7]

Salut ,

C'est normal que tu ne l'ai trouvé nulle part, je suis belge, donc je fais mes études en premiere année de medecine en Belgique à Bruxelle et en chimie il y a énormément de choses donct plein de chimie!

Bon je vais essayer de tout reprendre aujourd'hui et de renvoyer un truc complet!

Merci en tout cas pour la réponse c'est gentil!

[invite1a9e3b56]

Euhhhhh oui, mais la science n'a pas de frontieres...si DeltaH = Q/n en Belgique,je pense que Delta H doit valoir la meme chose en France... ...
bon courage!

[moco]

Il y a beaucoup de confusions dans tout ce que tu nous dis.
Tu dis d'abord que la quantité de chaleur Q est égale à C fois la température absolue. Non. La quantité de chaleur est égale à la capacité calorifique multiplié par la DIFFERENCE de température, et pas par la température elle-même.
Il faudrait enfin savoir de quel sucre tu parles. Tu parles tout d'abord d'un succrose C6H22O11 qui n'existe pas. Ensuite tu parles de glucole qui n'existe pas non plus. Il existe le glucose C6H12O6. Mais ce glucose n'a pas de rapport avec le succrose du départ. Est-ce qu'il y a deux problèmes différents avec deux sucres différents. Ou s'agit-il d'un seul et même sucre... mais alors lequel ?