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Exercice de chimie



  1. #1
    Infernaltueur

    Exercice de chimie


    ------

    On considère la pile électrochimque: Ni/Ni²+ //Ag+/Ag
    Le volume de chaque demi-pil est V=1000cm3.Les concentrations initiales en ions métalliques sont [Ni²+]0=0,30mol.L-1 et [Ag+]0=0,50mol.°L-1 .
    L'électrode de nikel est plongée dans la solution de Ni²+ et a un volume 1,0cm3.
    La pile débite un courant constant d'intensité I=50mA dans la résistance R.

    1- Ecrire l'équation de la réaction qui a lieu lorsque la pile débite :je trouve Ni+ 2Ag+ =Ni²+ +2Ag.
    2-L'une ds eux électrodes diminue de volume.Laquelle ? Pourquoi ? : l' ectrode Ni car elle subit une oxydation ( cest l'anode) : Ni=Ni²+ + 2électrons.
    3-Combien de temps faut-il pour que cette électrode disparaisse complétement ? : j'ai trouver qu'il faudrais environ 161heures.
    4-Calculer alors les concentrations finales des espèces en solutions. : c'est la que je bloque :/
    5-Calculer le quotient de réaction final Qrf.
    6-La constante d'équilibre est k=7,3.10(puissance 34). l'équilibre est-il atteint lorsque la pile cesse de fonctionner ? justifier .


    Données: Masse molaires : M(Ag)=107,9g.mol ; M(Ni)=58,7g.mol
    La densié de l'argent est d'(Ag)=10,5 et celle du nickel : d(Ni)=8,9
    La masse volumique de l'eau est p=1000kg.m-3.

    Merci de bien vouloir m'aider.

    -----

  2. #2
    ZuIIchI

    Re : Exercice de chimie

    "BONJOUR" d'abord c'est plus sympa.

    Ensuite blabla habituel : ici on ne fait pas les exo des autres mais on peut aider. Si tu veux de l'aide il faudrait déjà qu'on sache ce qui te bloque. Donc indique nous déjà ce que tu as fais et ce que tu penses du reste et ensuite on verra.

  3. #3
    Infernaltueur

    Re : Exercice de chimie

    Exact dsl! Bonjour tout d'abord .

    Et bien je ne comprend pas comment faire :/ il me semble que la formule a utiliser ici est n=C.V
    mais je ne sais pas comment l'utiliser :/

  4. #4
    Gramon

    Re : Exercice de chimie

    il te manques la relation entre un courant et le nombre de moles.

    Un faraday correspond à la charge d'une mole d'électrons, et à 96485 coulombs
    F = Na*e= 96485 C


    et les coulombs sont des ampères fois des secondes.
    et 1C = 1 A*s

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