On considère la pile électrochimque: Ni/Ni²+ //Ag+/Ag
Le volume de chaque demi-pil est V=1000cm3.Les concentrations initiales en ions métalliques sont [Ni²+]0=0,30mol.L-1 et [Ag+]0=0,50mol.°L-1 .
L'électrode de nikel est plongée dans la solution de Ni²+ et a un volume 1,0cm3.
La pile débite un courant constant d'intensité I=50mA dans la résistance R.
1- Ecrire l'équation de la réaction qui a lieu lorsque la pile débite :je trouve Ni+ 2Ag+ =Ni²+ +2Ag.
2-L'une ds eux électrodes diminue de volume.Laquelle ? Pourquoi ? : l' ectrode Ni car elle subit une oxydation ( cest l'anode) : Ni=Ni²+ + 2électrons.
3-Combien de temps faut-il pour que cette électrode disparaisse complétement ? : j'ai trouver qu'il faudrais environ 161heures.
4-Calculer alors les concentrations finales des espèces en solutions. : c'est la que je bloque :/
5-Calculer le quotient de réaction final Qrf.
6-La constante d'équilibre est k=7,3.10(puissance 34). l'équilibre est-il atteint lorsque la pile cesse de fonctionner ? justifier .
Données: Masse molaires : M(Ag)=107,9g.mol ; M(Ni)=58,7g.mol
La densié de l'argent est d'(Ag)=10,5 et celle du nickel : d(Ni)=8,9
La masse volumique de l'eau est p=1000kg.m-3.
Merci de bien vouloir m'aider.
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