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Besoin d'être éclairé sur le taux d'avancement.



  1. #1
    cyll

    Besoin d'être éclairé sur le taux d'avancement.


    ------

    Salut !
    Il y a une question qui revient souvent dans les contrôles : le calcul du taux d'avancement final.
    Donc pour moi, r= xf / xmax. Ok mais dans certains cas (et je ne comprends pas pourquoi), r = xeq / xmax.

    Prenons un exemple :
    Soit l'équation de réaction : AH + H2O = (A-) + (H3O+).
    Dans le corrigé de l'exercice ils mettent que r= xeq / xmax, plus précisement dans le tableau d'avancement l'état final = C.V - xeq. Pourquoi xeq et pas xf ?
    Merci de vos réponses !

    -----
    Dernière modification par cyll ; 21/03/2012 à 19h58.

  2. #2
    RuBisCO

    Re : Besoin d'être éclairé sur le taux d'avancement.

    Bonsoir,
    En fait, c'est surtout pour faire une distinction sur le type de réaction mis en jeu :
    - dans le cas de réaction totale, c'est-à-dire avec un réactif limitant, on utilise ou .
    - dans le cas d'un équilibre chimique, on utilise de préférence (qui veut dire à l'équilibre, pas à l'équivalence comme on l'utilise dans les dosages)

    Pour être plus précis encore, cela dépend aussi de l'interprétation de la réaction par le chimiste et l'énoncé.
    Dernière modification par RuBisCO ; 21/03/2012 à 20h30.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  3. #3
    cyll

    Re : Besoin d'être éclairé sur le taux d'avancement.

    Un équilibre chimique est une réaction au cours de laquelle aucun des réactifs ne disparait complètement c'est ça ?

  4. #4
    RuBisCO

    Re : Besoin d'être éclairé sur le taux d'avancement.

    En effet, les équilibres chimiques sont régis par une constante de réaction, notée souvent (dans le cas que tu nous présentes, il s'agit de la constante d'acidité ).
    La conséquence est que les réactifs ne sont pas entièrement consommés : en effet, cette constante s'écrit sous la forme :
    avec les coefficients stœchiométriques algébriques. Donc si une des espèces est entièrement consommée, la constante doit être forcément nulle, ce qui n'est pas le cas pour les équilibres chimiques.
    Dernière modification par RuBisCO ; 21/03/2012 à 20h45.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

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