D'abord bonjour tout le monde, enfaite j'ai un problème avec la compréhension de la solubilité, j'ai lu mon cours et là j'en arrive aux questions pour vérifier si j'ai bien compris et je cale directement à la première question ;
A 25°C, la solubilité de NH3 dans l'eau est de 414g/l tandis que celle de H2S n'est que de 3,4g/l. Comment expliquer cette différence ?
Et là je suis perdu j'vois pas ce qu'on me demande
Merci à ceux qui prendront le temps de me lire
Salut,
essaye de comparer les polarités respectives de NH3 et de H2S.
"Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton
La polarité n'est pas le facteur principal ici. Le facteur principal est la possibilité que présentent NH3 et H2O de faire des liaisons hydrogène entre eux. J'espère que tu sais ce qu'est une liaison hydrogène. Pour une raison mal comprise, les atomes de la 2ème grande période comme P, S, Cl, ne font pour ainsi dire pas de liaisons hydrogène. Cela semble une exclusivité des atomes N, O et F.
