Constante d'équilibre d'une réaction AH/A- avec Coef stoechiometrique

[invitefd2d9cc1]

Salut,
J'ai une question qui m'intrigue concernant le calcul de la constante d'acidité quand il est question de coefficient stœchiométriques différents de 1 dans la réaction d'équilibre acido-basique.
Un exemple:
H₂A + H₂O <==> A^2- + 2H₃O⁺
Supposant qu'à l'équilibre, l'avancement de la réaction soit x.
Est ce que vous écrivez : K_a= [x^2-] . [x]² / H₂A - x ou bien alors: K_a= [x^2-] . [2x]² / H₂A - x ?
Merci d'avance pour vos réponses.
Cordialement,
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[invitefd2d9cc1]

Je m'excuse pour l'erreur introduite, j'entendais:

K_a= [x] . [x]² / H₂A - x ou bien alors: K_a= [x] . [2x]² / H₂A - x ?

[jeanne08]

En général quand on a un diacide AH2 on donne 2 constantes d'acidité successives Ka1 = (HA-)*(H+) /(AH2) et Ka2 = (A2-)*(H+)/(AH-) et bien entezndu on a K = Ka1Ka2 = (A2-)*(H+)^2/(AH2)
pour la réaction globale AH2 = A2- + 2H+( réalisée dans 1Lde solution ) avec une concentration initiale de AH2 = c et un avancement de x on na K = x *(2x)^2/(c-x)

[invitefd2d9cc1]

Merci pour la réponse jeanne
J'ai essayé d'en faire la démonstration sans succès. Quelqu'un aurait la gentillesse de me la faire brièvement?
Merci d'avance pour votre aide.
Cordialement,

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

de quelle demonstration veux tu parler ?