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Constante d'équilibre d'une réaction AH/A- avec Coef stoechiometrique



  1. #1
    l.chouaib

    Constante d'équilibre d'une réaction AH/A- avec Coef stoechiometrique

    Salut,
    J'ai une question qui m'intrigue concernant le calcul de la constante d'acidité quand il est question de coefficient stœchiométriques différents de 1 dans la réaction d'équilibre acido-basique.
    Un exemple:
    H2A + H2O <==> A2- + 2H3O+
    Supposant qu'à l'équilibre, l'avancement de la réaction soit x.
    Est ce que vous écrivez : Ka= [x2-] . [x]2 / H2A - x ou bien alors: Ka= [x2-] . [2x]2 / H2A - x ?
    Merci d'avance pour vos réponses.
    Cordialement,

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    l.chouaib

    Re : Constante d'équilibre d'une réaction AH/A- avec Coef stoechiometrique

    Je m'excuse pour l'erreur introduite, j'entendais:
    Citation Envoyé par l.chouaib Voir le message
    Ka= [x] . [x]2 / H2A - x ou bien alors: Ka= [x] . [2x]2 / H2A - x ?

  4. #3
    jeanne08

    Re : Constante d'équilibre d'une réaction AH/A- avec Coef stoechiometrique

    En général quand on a un diacide AH2 on donne 2 constantes d'acidité successives Ka1 = (HA-)*(H+) /(AH2) et Ka2 = (A2-)*(H+)/(AH-) et bien entezndu on a K = Ka1Ka2 = (A2-)*(H+)^2/(AH2)
    pour la réaction globale AH2 = A2- + 2H+( réalisée dans 1Lde solution ) avec une concentration initiale de AH2 = c et un avancement de x on na K = x *(2x)^2/(c-x)

  5. #4
    l.chouaib

    Re : Constante d'équilibre d'une réaction AH/A- avec Coef stoechiometrique

    Merci pour la réponse jeanne
    J'ai essayé d'en faire la démonstration sans succès. Quelqu'un aurait la gentillesse de me la faire brièvement?
    Merci d'avance pour votre aide.
    Cordialement,

  6. #5
    jeanne08

    Re : Constante d'équilibre d'une réaction AH/A- avec Coef stoechiometrique

    de quelle demonstration veux tu parler ?

  7. A voir en vidéo sur Futura

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