Problème stoechiométrique.

[Samy959]

Bonjour!
J'ai un devoir de chimie à rendre pour vendredi prochain et je ne comprends pas très bien..
Donc j'ai une équation, ( que j'ai pondérée )

Fe(OH)³ + 3HCl → FeCl³ + 3H²O

Donc les ² et ³, sont en indice hein

Et les questions.

a) Quelle masse de FeCl³ pourrons-nous produire à partir de 360g de HCl ?
b) Combien de molécules de chlorure de fer seront donc produites à partir de 360g de chlorure d'hydrogène ?

Indique toutes les étapes de ton raisonnement !

Merci de répondre et indiquer les étapes afin que je comprenne,
Samy
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[moco]

On ne va pas résoudre le problème à ta place, mais t'aider à te mettre sur la voie.
Dans ce genre de problèmes, il faut transformer les données du problème en moles, puis raisonner sur le moles de A qui se transforment en moles de B, pour revenir enfin à la question posée.
Donc, tes 360 g de HCl, c'est combien de moles, crois-tu ? Vas-y ! Calcule !
Comme 3 moles de HCl réagissent avec 1 mole de Fe(OH)3, cherche à en tirer le nombre de moles de Fe(OH)3 qui réagissent avec les x moles de HCl que tu viens de trouver. Puis tu calcules la masse de ce Fe(OH)3. Vas-y !

[Samy959]

J'comprends toujours pas, merci quand même

[Samy959]

help please..

[A voir en vidéo sur Futura]

[ZuIIchI]

1) Commence par déterminer la relation qui relie n(FeCl3) et n(HCl) (d'après l'équation de la réaction)
2) Ensuite tu convertis les résultats en unité de masse
3) Et pour finir un petit produit en croix, non ?

[Samy959]

Re bonjour.
J'ai réussi tout en fait..
et il me manque une chose, le dernier,

donc j'dois faire une phrase expliquant la relation ( pour le b )

3 moles d'hcl produisent 1 mole de feCl3

10 moles d'hcl produisent 3,33 moles de fecl3

mais la prof me demande en molécule.. donc je convertis juste le 3,33 moles en 2,005x10 exposant 24 ?
thanks.

[ZuIIchI]

3.33 * nombre d'avogadro = nombre de molécules.

Je n'ai juste pas ma TI pour vérifier

[Samy959]

J'ai vérifié, c'est 6,022 x10 exposant 23 donc c'est bien 2,005 x10 exposant 24

Merci bcp!
reste plus qu'à avoir 10/10..

[Samy959]

Tu as calculé le A ou pas ?
Si jamais moi j'ai 536, 13g.. ^^