Salut,
J'ai du mal à résoudre un exercice :
H2O (l) -> H2O (g) à 1atm à 23°C
Je dois calculer l'enthalpie libre de la réaction pour une mole à pression constante, je dispose des capacités calorifique molaire Cp(H20(g)) et Cp(H20(l)) et l'enthalpie de vaporisation à 100°C et des entropies standards S liquide et vapeur de l'eau.
Donc j'ai fais un cycle de Hess qui décompose la réaction en 3 parties :
Je chauffe de 23°C à 100°C
Je passe de liquide à vapeur
Puis je refroidis à 23°C
Pour la première étape et la 3ème étape j'ai pu calculé DeltaH et DeltaS de réaction avec les capacités molaires. Mais je bloque pour passer aux DeltaG associées.
Ma question est : en utilisant cette formule DeltaG= deltaH-TdeltaS quelle température dois je utiliser? 23 ou 100, la différence?
Merci d'avance!
-----