Rebonsoir,
Il y a quelque chose que je ne saisis pas bien... Comment est-ce possible que lorsqu'on cherche à atteindre l'équivalence pour l'acide acétique (avec du NaOH) tous les 2 de concentration 0,1 M, nous ayons besoin d'exactement 20 ml de NaOH (avec 20 ml d'acide acétique au départ), qui est exactement pareil que si l'on utilisait à la place du CH3COOH, 20 ml d'HCl 0,1 M (lequel contient 100 fois d'H+ que le premier acide) ?
Où est l'erreur ?
Bonsoir,
Je pense que l'erreur est là :
parce que je ne comprends pas du tout l'origine de cette affirmaition.Envoyé par nico3004
Nox
Il me semble que c'est parce que c'est un acide faible et donc ne se dissocie pas totalement (donc il y aura moins d'H+)
Bonsoir,
Un acide faible veut en effet dire qu'il ne se dissocie pas totalement, mais par contre, tu sembles oublier quelque chose : plus tu consommes de l'acide, plus l'équilibre se déplace vers la dissociation, donc il prend peu à peu le caractère acide fort (localement, attention) en étant totalement dissocié.
Impliquant par conséquent que 20 ml de NaOH seront nécessaires pour atteindre l'équivalence (voilà où est l'erreur : on veut l'équivalence, même si la dissociation ne se fait pas aussi vite que pour l'acide fort, elle se fera malgré tout) comme si ça avait été un acide fort. Pas dit de bêtises ?
