acide acétique faible ou pas ?
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

acide acétique faible ou pas ?



  1. #1
    invite191682dc

    acide acétique faible ou pas ?


    ------

    Rebonsoir,

    Il y a quelque chose que je ne saisis pas bien... Comment est-ce possible que lorsqu'on cherche à atteindre l'équivalence pour l'acide acétique (avec du NaOH) tous les 2 de concentration 0,1 M, nous ayons besoin d'exactement 20 ml de NaOH (avec 20 ml d'acide acétique au départ), qui est exactement pareil que si l'on utilisait à la place du CH3COOH, 20 ml d'HCl 0,1 M (lequel contient 100 fois d'H+ que le premier acide) ?
    Où est l'erreur ?

    -----

  2. #2
    Nox

    Re : acide acétique faible ou pas ?

    Bonsoir,

    Je pense que l'erreur est là :

    Citation Envoyé par nico3004 Voir le message
    (lequel contient 100 fois d'H+ que le premier acide) ?
    parce que je ne comprends pas du tout l'origine de cette affirmaition.

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  3. #3
    invite191682dc

    Re : acide acétique faible ou pas ?

    Il me semble que c'est parce que c'est un acide faible et donc ne se dissocie pas totalement (donc il y aura moins d'H+)

  4. #4
    RuBisCO

    Re : acide acétique faible ou pas ?

    Bonsoir,
    Un acide faible veut en effet dire qu'il ne se dissocie pas totalement, mais par contre, tu sembles oublier quelque chose : plus tu consommes de l'acide, plus l'équilibre se déplace vers la dissociation, donc il prend peu à peu le caractère acide fort (localement, attention) en étant totalement dissocié.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite191682dc

    Re : acide acétique faible ou pas ?

    Impliquant par conséquent que 20 ml de NaOH seront nécessaires pour atteindre l'équivalence (voilà où est l'erreur : on veut l'équivalence, même si la dissociation ne se fait pas aussi vite que pour l'acide fort, elle se fera malgré tout) comme si ça avait été un acide fort. Pas dit de bêtises ?

Discussions similaires

  1. Réponses: 2
    Dernier message: 13/07/2011, 18h20
  2. mélange NON équimolaire acide faible - base faible
    Par invite71ea5d46 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 26/09/2010, 21h54
  3. dosage acide base, CaVa=CbVb, acide acétique
    Par Kanabeach1704 dans le forum Chimie
    Réponses: 10
    Dernier message: 21/09/2009, 17h56
  4. anhydride acétique VS acide acétique
    Par invite1149fb6f dans le forum Chimie
    Réponses: 9
    Dernier message: 22/03/2009, 21h04
  5. acide faible/fort base faible/forte
    Par bboop8 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 03/12/2007, 21h51